【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

【答案】C

【解析】A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，B屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A．電極a為負(fù)極，電極c為陽極，負(fù)極和陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故B正確；C．c為陽極，N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+，故C錯(cuò)誤；D．裝置A中每消耗64g SO2，即1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol，由電荷守恒可知，理論上裝置A和裝置A中均有2mol H+通過質(zhì)子交換膜和隔膜，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。

(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。

(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。

A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑

(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2

b．3v正(X)=v逆(Y)

c．混合氣體的密度保持不變

d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

三

②

③

④

⑤

⑦

四

⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號(hào)表示)；②、③、⑥三種元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。

(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂 B. CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子

C. Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D. Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不可條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是___________________。

(4)中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年企國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚(yáng)塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)

B.凡有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B

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同步練習(xí)冊(cè)答案