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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反應過程中，乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

【答案】C
【解析】解：A．甲池是原電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是電能轉化電能的裝置，故A錯誤；

B．在燃料電池中，正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在堿性電解質下的電極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B錯誤；

C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，則pH逐漸減小，故C正確；

D．甲池中消耗1molO2，則轉移電子4mol，根據轉移電子守恒知，丙中生成的氫氣和氯氣各為2mol，則甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：4，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)還原焙燒后，Fe元素的化合價為__________。

(2)“酸浸”實驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實驗條件為__________（填序號）。

序號

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

①

40

5

96.5

0.12

②

50

10

97.9

0.10

③

60

20

98.3

0.07

④

100

40

99.4

0.01

⑤

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍)，當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖，分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。

(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學式中，正確的是（　　）
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下對說法正確的是（　　）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應是吸熱反應
C.保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽極的電極反應是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“柔丹”“伏丹”都是在空氣中加熱 Hg 制得的。這里的“丹”是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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