【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B

【答案】B

【解析】常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應(yīng)生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質(zhì)X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。

A項(xiàng)，X為O，位于ⅥA族，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3，故B項(xiàng)不正確；

C項(xiàng)，NO與NH3一個(gè)為+2價(jià)的N，一個(gè)為-3價(jià)的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)，NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是 （ ）

A.膠體是呈黏膠狀的物質(zhì)

B.膠體的外觀不透明、不均勻

C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3

D.利用濾紙可以過濾除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________

（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________

（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________．

（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“柔丹”“伏丹”都是在空氣中加熱 Hg 制得的。這里的“丹”是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅﹣空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH） ．下列說法正確的是（　�。�
A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)
B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)
C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì)）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。

(2)步驟③加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號(hào)）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實(shí)驗(yàn)操作是_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)步驟⑥的反應(yīng)類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。

(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

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