【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無法確定沉淀C的成分
【答案】C
【解析】
向該溶液中加入過量稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,說明沒有CO32-、AlO2-;然后向該溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生沉淀A中一定含有BaSO4,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,說明溶液中含有還原性微粒Fe2+,與加入的H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,Fe2+被氧化變?yōu)?/span>Fe3+,向?yàn)V液X中加入過量的NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,說明溶液中含NH4+,產(chǎn)生的氣體是NH3,沉淀B中含Fe(OH)3,向?yàn)V液中通入少量CO2氣體,在堿性條件下會(huì)與Ba2+發(fā)生反應(yīng)形成BaCO3沉淀,離子濃度均為0.1mol/L,根據(jù)溶液呈電中性,已經(jīng)確定含有的離子是NH4+、Fe2+,則還應(yīng)該含有與二者不能發(fā)生反應(yīng)的-1價(jià)的陰離子、-2價(jià)的陰離子,只能是Cl-、SO42-,故選項(xiàng)C正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是( )
A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)(實(shí)驗(yàn)原理)
溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____,據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。
(2)(實(shí)驗(yàn)裝置)如圖1所示。
(實(shí)驗(yàn)過程與記錄)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
連接好裝置,向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量,邊滴邊振蕩。 | (2)_____(填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)) | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng) |
(3)整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)可近似地用圖2中的_____(填序號(hào))曲線表示。
(4)下列三種情況下,與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性
C 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(5)已知:PbSO4難溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. x=1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。
Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_______________。
(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋?/span>_________________________。
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):
(3)儀器A的名稱是________________。
(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。
(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定, 除去H2O2的方法是__________。
(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因________________________。
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【題目】某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答:
(1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是____________(填字母)。
(2)D中所裝試劑為_____________,C裝置的作用是___________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________,G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體,區(qū)分膠體和溶液常用________,分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
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