【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示:

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

(1)寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____

a—氨基酸:(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)

(2)下列說法不正確的是_____

A.化合物 C 中含氧官能團(tuán)有兩種

B.化合物 E 既可以與 NaOH 反應(yīng)又可以與 HCl 反應(yīng)

C.化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)

D.化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

(3)設(shè)計 G→H 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____

(4)寫出 I+F→J 的化學(xué)方程式_____

【答案】 D

【解析】由反應(yīng)①的生成物可知,HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,根據(jù)B的分子式可知,反應(yīng)②為與乙酸酐發(fā)生取代生成B,根據(jù)反應(yīng)條件可知,B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C,C水解生成D,根據(jù)題中信息可知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成F,根據(jù)J、F的結(jié)構(gòu)簡式可知I,所以可以反推得H,用與乙酸酐發(fā)生取代生成酚酯,再用高錳酸鉀氧化醇羥基,再在酸性條件下水解可得,

(1)F,滿足①屬a—氨基酸:(a碳上須含有氫原子)有氨基和羧基,②— NMR譜表明分子中含有苯環(huán),則同時滿足條件的F的同分異構(gòu)體有:;(2)A.C為,化合物C中含氧官能團(tuán)有兩種,故A正確;B.E為,E既可以與NaOH反應(yīng)又可以與HCl反應(yīng),故B正確;C.F為,有酚羥基,所以F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;D.據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知,J的分子式為C18H17NO5,故D錯誤,故選D;(3)用與乙酸酐發(fā)生取代生成酚酯,再用高錳酸鉀氧化醇羥基,再在酸性條件下水解可得,反應(yīng)的合成路線為

4)寫出的化學(xué)方程式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( 。

A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2OH2CO3]B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4MgCl2溶液時,均有白色沉淀生成的是

A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2中,磷元素的化合價為
(3)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性).
(4)H3PO2也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子,陰離子通過):

①寫出陰極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 , 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是雜質(zhì).該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4 , 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH42SO4的工藝流程.回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣,常用物理方法獲;該方法是
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是
(4)上述生產(chǎn)流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是 A.提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B.增大CO32的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C.作反應(yīng)的催化劑
(5)可以循環(huán)使用的X是 . 從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是
(6)寫出硫酸鈣的其它一種用途

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是____(填序號)。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小 D.兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為____。

(3)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________

(4)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(5)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2XZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:

(1)X元素的名稱:_______,Y元素在元素周期表中的位置_____________,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)Y2X對應(yīng)水化物的電子式____________,其中存在的化學(xué)鍵有____________。

(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因___________________。

(4)用電子式表示Y2X的形成過程:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下,22.4LSO3分子含硫原子的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 1.8gD2O含有NA個中子

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