【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(1)下列說法中正確的是____(填序號)。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小 D.兩燒杯中H+的濃度均減小
(2)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為____。
(3)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。
(4)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(5)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為:_______________________,正極的反應(yīng)式為:___________________________。
【答案】 BD 0.1NA 1mol/L 2Zn+Ag2O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 2CH3OH-12e﹣+2H2O=12H﹢+2CO2↑ 3O2+12e﹣+12H﹢=6H2O
【解析】(1)A.甲構(gòu)成原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>,乙不能,A錯誤;B.乙中鋅與稀硫酸之間反應(yīng),銅片上沒有明顯變化,B正確;C.甲中鋅是負(fù)極,銅是正極,正極上氫離子放電,所以銅片質(zhì)量不變,乙中鋅片質(zhì)量減小,C錯誤;D.兩燒杯中均消耗氫離子,H+的濃度均減小,D正確,答案選BD。(2)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol,所以理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA。(3)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol,消耗硫酸是0.05mol。將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1,氫離子是0.1mol,則剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol,所以原稀硫酸中c(H2SO4)=0.1mol÷0.1L=1mol/L;(4)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,因此該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Zn+Ag2O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag。(5)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極發(fā)生甲醇失去電子的氧化反應(yīng),負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH-12e﹣+2H2O=12H﹢+2CO2↑,正極發(fā)生氧氣得到電子的還原反應(yīng),正極的反應(yīng)式為3O2+12e﹣+12H﹢=6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是( )
A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3
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【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ·mol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=-44.0 kJ·mol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____。(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度
(2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時,達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。_______________。
② 若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請寫出上述過程的化學(xué)方程式_______________________。
(4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。
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【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示:
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
(1)寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____
①屬 a—氨基酸:(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)
(2)下列說法不正確的是_____
A.化合物 C 中含氧官能團(tuán)有兩種
B.化合物 E 既可以與 NaOH 反應(yīng)又可以與 HCl 反應(yīng)
C.化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)
D.化合物 J 的分子式為 C18H15NO5
(3)設(shè)計 G→H 的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_____
(4)寫出 I+F→J 的化學(xué)方程式_____
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【題目】對于H2在O2中燃燒反應(yīng)的描述,正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.斷開H﹣H鍵放出能量
C.形成O﹣H鍵吸收能量
D.反應(yīng)后生成物總能量升高
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【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是
A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地?zé)崮苁遣豢稍偕那鍧嵞茉?/span>
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【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池工作一段時間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時轉(zhuǎn)移2 mol電子,則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬,過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:
加氨水體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數(shù)據(jù),以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖,并根據(jù)曲線圖回答下列問題:
(1)所測土壤的酸堿性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分別為多少?
(3)為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少?
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