【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2中,磷元素的化合價為
(3)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性).
(4)H3PO2也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子,陰離子通過):

①寫出陰極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 , 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是雜質(zhì).該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:

【答案】
(1)H3PO2?H2PO2+H+
(2)+1
(3)弱堿性
(4)2H++2e=H2↑;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2;PO43;H2PO2或H3PO2被氧化
【解析】解:(1.)H3PO2是一元中強酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為H3PO2H2PO2+H+ , 所以答案是:H3PO2H2PO2+H+;
(2.)H3PO2中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為﹣2價,則P元素的化合價為+1價,所以答案是:+1;
(3.)由于H3PO2是一元中強酸,所以NaH2PO2為一元強堿和一元中強酸形成的正鹽,所以該鹽溶液由于成H2PO2發(fā)生水解呈弱堿性,方程式為H2PO2+H2OH3PO2+OH , 所以答案是:正鹽;弱堿性;
(4.)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2 , 其中放電能力最強的是氫氧根離子,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH﹣4e=O2↑+2H2O,陰極電極反應(yīng)是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),2H++2e=H2↑所以答案是:2H++2e=H2↑;②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因為:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2 , 所以答案是:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2;③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 , 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H2PO2或H3PO2氧化成PO43 , 產(chǎn)品中混有PO43 ,
所以答案是:PO43;H2PO2或H3PO2被氧化;
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氮族元素簡介的相關(guān)知識,掌握原子結(jié)構(gòu)特點相同點:最外層電子數(shù)均為5個不同點:電子層數(shù)不同.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗()制備流程:

實驗() Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實驗()中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。

2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是 。

3)操作的步驟 ,在操作時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。

5)滴定終點時現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高偏低不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是(

A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(OCS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列問題:

(1)在以上脫除COS的反應(yīng)中,若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)吸收的熱量為____kJ。

(2)已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3,△H3=_____kJ/mol。

(3)某溫度下,在某密閉容器中進行COS的氫解反應(yīng)

當(dāng)反應(yīng)達到限度后,增大容器的體積,則正反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變”);

當(dāng)容器體積不變時,若起始時充入COSH2的體積比為1:2,下列情形能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a.氣體密度不變 b.COSH2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d.COS體積分數(shù)不變

當(dāng)容器體積不變時,若COSH2的起始物質(zhì)的量比為1:a,平衡后COSH2的物質(zhì)的量比為1:10a,則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。

(4)羰基硫的氫解或水解反應(yīng)能否設(shè)計成原電池_____(能或否),理由是________。

(5)用金屬儲氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

原電池的負極材料是____(填化學(xué)式)。

寫出原電池的正極反應(yīng)式_________,正極周圍溶液pH______(增大”“減小”或不變”)。

原電池工作時,硫酸溶液的作用是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ·mol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=-44.0 kJ·mol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____。(填字母)

A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度

(2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40s時,達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時v______v(填“>”、“=”或“<”)

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請寫出上述過程的化學(xué)方程式_______________________

(4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示:

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

(1)寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____

a—氨基酸:(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)

(2)下列說法不正確的是_____

A.化合物 C 中含氧官能團有兩種

B.化合物 E 既可以與 NaOH 反應(yīng)又可以與 HCl 反應(yīng)

C.化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)

D.化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

(3)設(shè)計 G→H 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____

(4)寫出 I+F→J 的化學(xué)方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是

A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地?zé)崮苁遣豢稍偕那鍧嵞茉?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O,則RO4n-R的化合價是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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同步練習(xí)冊答案