(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式            

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。
（共16分）（1）由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅強   NO＋4H＋  +3e-      =" " NO↑＋2H2O
（2）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
（3）① 橙色        ②c
（4）①增強溶液的導電性      ②3.0×10－6
(5) 4CrO32Cr2O3＋3O2↑
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關說法正確的是（    ）
A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／mol
B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）、制水煤氣的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
　�、� 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
　�、� 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
　�、� CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
　　總反應：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
　　一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
　　　　　（填字母代號）。
a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
（4）、已知某溫度下反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度／(mol·L)
0.44
0.6
0.6
　　比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
　　反應開始時(CH3OH) 　　　　　；
　　該時間內(nèi)的平均反應速率(CH3OH)　　　　　；
　　該溫度下反應的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反應是工業(yè)制HNO3的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
     濃度mol.L-1
時間
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
0min
1.000
1.600
0.000
2min
0.600
a
0.400
4min
0.500
0.975
0.500
6min
0.500
0.975
0.500
8min
0.700
1.225
0.750
①則2 ～4min內(nèi)，v(O2) =                       。
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象       ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于四個圖像的說法正確的是（   ）
A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1
C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H2生成總量的是
A．加入醋酸鈉B．加入ZnCl2C．加入銅粉D．加入硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應后的廢液。電解時，下列敘述正確的是(   )
A．陽極放出大量氯氣
B．陰極放出大量氫氣
C．電解液逐漸變?yōu)辄S色
D．電解液逐漸變?yōu)榫G色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

查看答案和解析>>

同步練習冊答案