FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來(lái)制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來(lái)處理該反應(yīng)后的廢液。電解時(shí)，下列敘述正確的是(   )
A．陽(yáng)極放出大量氯氣
B．陰極放出大量氫氣
C．電解液逐漸變?yōu)辄S色
D．電解液逐漸變?yōu)榫G色
C
因發(fā)生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2導(dǎo)致廢液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3等成分。電解時(shí)Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，生成的Cl2因氧化Fe2+而不會(huì)大量放出；Fe3+、Cu2+在陰極放電，因Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe3+優(yōu)先放電生成Fe2+，而因Cl2氧化Fe2+又變化成Fe3+，所以Cu2+難以放電。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              
(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
(3)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                     
(4)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤(rùn)濕KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

圖4-37
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

圖6
(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為______________(用m表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

關(guān)于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　　）
A．溶液中c（A2+）濃度減小
B．B的電極反應(yīng)：B-2e-═B2+
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                    。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母代號(hào)）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）="1.5" mol/L
B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L·min）
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為          

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                     ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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