【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)C+D→E反應(yīng)類型為______。F中含氧官能團(tuán)的名稱是______

(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有______個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

(4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2,M的結(jié)構(gòu)有______種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(5)以上圖中的C和甲醛為原料,設(shè)計(jì)合成C5H12O4的路線無(wú)機(jī)試劑任任選)。________________________

【答案】 加成反應(yīng) 醛基 14 10

【解析】A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A是乙烯,與水加成生成B是乙醇,催化氧化生成C是乙醛。CD發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成E,E在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成GG發(fā)生水解反應(yīng)生成H,H與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成咖啡酸乙酯。(1)根據(jù)以上分析可知C+DE反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。(2)醛基和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu),則D分子中位于同一平面上的原子最多有14個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為。(4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2,說(shuō)明含有2個(gè)羧基,如果苯環(huán)上有3個(gè)取代基,應(yīng)該是2個(gè)羧基和1個(gè)甲基,如果是兩個(gè)取代基,應(yīng)該是-COOH和-CH2COOH,如果是一個(gè)取代基,應(yīng)該是-CH(COOH)2,M的結(jié)構(gòu)有10種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以甲醛、C為原料合成C5H12O4的路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X,分別放入足量鹽酸和NaOH 中,生成氫氣在同溫同壓下體積比為( 。
A.2:3
B.3:2
C.1:1
D.1:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料,可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時(shí),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,制備H2 時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

2甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中,反應(yīng)20 分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為____ mol·L-1·min-1,若平衡時(shí)氣體總壓為P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(“>”,“=”“<”)。

(3) 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程,請(qǐng)寫(xiě)出:

①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②除去甲醇的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列說(shuō)法正確的是(  )

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

(1)在廢水處理領(lǐng)域中,H2SNa2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2)/ (mol·L1)

1.4×1015

1.4×1011

6.8×108

1.3×105

1.3×103

某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S,當(dāng)溶液的pH=5時(shí),Mn2開(kāi)始沉淀,MnS的溶度積為______。

(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH1,在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①已知:H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH2;2S(g)S2(g) ΔH3,則ΔH1______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,理由是______。若容器的容積為2.0 L,則壓強(qiáng)為p3,溫度為950 ℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)=______;若壓強(qiáng)p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______用平衡分壓代替平衡濃度分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。若保持壓強(qiáng)不變,升溫至1000 ℃時(shí),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____增大”“不變減小”)。

(3)工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如圖所示:

①低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

K2S2O8水解時(shí)生成H2O2KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如圖

(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是______

a.12 g石墨烯含鍵數(shù)為NA

b.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

c.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

d.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_____;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有______

②下列分子屬于非極性分子的是______。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請(qǐng)解釋原因______

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖1,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是______。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如上圖2),它的化學(xué)式可表示為______;在Au周?chē)罱⒕嚯x相等的Cu______個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為______g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是( )

A.鐵粉B.碳酸氫鈉溶液

C.溴水D.紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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