【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 電流強度不同,會影響硅提純速率

【答案】A

【解析】由圖示得到,電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以選項A錯誤。由圖示得到:液態(tài)鋁為陰極,連接電源負(fù)極,所以電子從液態(tài)鋁流入;液態(tài)Cu-Si合金為陽極,電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積,使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積,選項C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強度決定,所以選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。

(1)Cu(NO3)2是制備催化劑X”的重要試劑。

氣體A_________。

實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。

(2)過程a包括以下3個主要反應(yīng):

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同時間內(nèi)測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。

已知:△H1<0。隨溫度降低反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。

下列說法不合理的是_______。

A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B.225℃~235℃,反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

為防止反應(yīng)III”發(fā)生,反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是____________。

185℃,上述反應(yīng)中CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時O2-a移向b B. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

C. 充電時1molFe 氧化為FeOx,轉(zhuǎn)移2xmole- D. 充電時a 與電源的負(fù)極相連。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N 是一種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________;最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________

(2)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

(3)南京理工大學(xué)團(tuán)隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是________。

A.所有N 原子的價電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵

C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵

(4)NH3 F2 反應(yīng)生成NF3 NH4F,這四種物質(zhì)中,沸點由高到低的順序是______;NF3中氮元素顯_______屬極性分子的有_________________。

(5)立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為____g·cm3 (NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為____________________。

(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

①記錄C的液面位置;②由AB中滴加足量試劑;

③將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;

④待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;

上述操作的順序是_________(填序號);記錄C的液面位置時,應(yīng)________________ ,讀數(shù)時視線_______。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ 。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m g,測得氫氣體積為a mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況), B中剩余固體的質(zhì)量為n g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_____

(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:

已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列問題:

(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有______(填化學(xué)式)。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______;當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

(4)25℃時,向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時,鉍(Bi)的存在形式有______

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(1)C+D→E反應(yīng)類型為______。F中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

(4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2,M的結(jié)構(gòu)有______種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡式為______

(5)以上圖中的C和甲醛為原料,設(shè)計合成C5H12O4的路線無機試劑任任選)。________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項

提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質(zhì))

重結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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