【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料,可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時(shí),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________制備H2 時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

2甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中,反應(yīng)20 分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為____ mol·L-1·min-1,若平衡時(shí)氣體總壓為P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(“>”,“=”“<”)。

(3) 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程,請(qǐng)寫出:

①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②除去甲醇的離子方程式為_________________________。

【答案】 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 0.5 46 1/(20V)(0.05/V) 1×104(1×104Pa) < 2H++2e-=H2 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6H++6Co2+

【解析】(1)由圖可知當(dāng)n(O2)/n(CH3OH) =0.25時(shí)得到的產(chǎn)物是甲醛,CH3OHO2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O;在制備H2時(shí)由于在n(O2)/n(CH3OH) =0.5時(shí)選擇性最高,所以最好控制n(O2)/n(CH3OH)= 0.5;(2) ①已知:CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1 ;2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1 ;2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g) H3 =-134kJ·mol-1 ;根據(jù)蓋斯定律,由+③-①得反應(yīng)2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =H2+ H3 - H1 =-386kJ·mol-1 -134kJ·mol-1 +283kJ·mol-1 =+46 kJ·mol-1 ,故a=46;

②設(shè)平衡時(shí)甲醇消耗的物質(zhì)的量為x,則2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)

開始時(shí)的物質(zhì)的量(mol) 2 0 0

改變的物質(zhì)的量(mol) x 0.5x x

平衡時(shí)的物質(zhì)的量(mol) 2-x 0.5x x

2-x=x,x=1mol,從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為=mol·L-1·min-1;平衡時(shí)CH3OH、HCOOCH3H2的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol,Kp==1×104Pa;(3) 通電后,電解池中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2;將Co2+氧化成Co3+,電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+;以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化,自身被還原為Co2+,結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知,還原生成H+,配平書寫離子方程式為:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

I.組裝實(shí)驗(yàn)儀器后,首先進(jìn)行必要的操作A。

II.往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液,再往其它儀器中加入相應(yīng)的藥品。

III.關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗旋塞。

V.將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱量。

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I操作A”_____________;裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的主要是_________________________________。

(2)三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應(yīng)外,另發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)步驟IV中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________;生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________

(4)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。

①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無(wú)水乙醇 ④鹽酸

(5)一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應(yīng)得到的氣態(tài)產(chǎn)物含CO、CO2。請(qǐng)從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗(yàn)這兩種氣體(不考慮尾氣處理):

氣態(tài)產(chǎn)物_______________________→a(填接口字母序號(hào))。

(6已知實(shí)驗(yàn)所用到的試劑中,CrCl3溶液中含溶質(zhì)19.02g,0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L,其它反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列糖屬于還原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纖維素 D. 麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)O2-a移向b B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

C. 充電時(shí)1molFe 氧化為FeOx,轉(zhuǎn)移2xmole- D. 充電時(shí)a 與電源的負(fù)極相連。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2NaClO2。已知: ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解,甚至?xí)ā?/span>NaClO2 高于60℃時(shí)分解生成NaClO3NaCl。

(1)裝置連接好后,加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________。

(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________;儀器B 的作用是_________________。

(3)A 中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________

(4) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

(5)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí),ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-反應(yīng)生成的I2Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N 是一種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________。

(2)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

(3)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是________。

A.所有N 原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子 B.兩種陽(yáng)離子均含有配位鍵

C.兩種陽(yáng)離子不是等電子體 D.陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵

(4)NH3 F2 反應(yīng)生成NF3 NH4F,這四種物質(zhì)中,沸點(diǎn)由高到低的順序是______;NF3中氮元素顯_______價(jià);屬極性分子的有_________________

(5)立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為____g·cm3 (NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

①記錄C的液面位置;②由AB中滴加足量試劑;

③將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;

④待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;

上述操作的順序是_________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),應(yīng)________________ ,讀數(shù)時(shí)視線_______

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ 。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m g,測(cè)得氫氣體積為a mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況), B中剩余固體的質(zhì)量為n g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_____

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)C+D→E反應(yīng)類型為______。F中含氧官能團(tuán)的名稱是______

(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有______個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

(4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2,M的結(jié)構(gòu)有______種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(5)以上圖中的C和甲醛為原料,設(shè)計(jì)合成C5H12O4的路線無(wú)機(jī)試劑任任選)。________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中X是________,Ⅰ在小麥種子中主要是指__________,在動(dòng)物細(xì)胞是指_________。

(2)圖中A是指________,Y為__________ ,由它合成的Ⅱ是__________。

(3)圖中________是大腸桿菌的遺傳物質(zhì),圖中_______是HIV的遺傳物質(zhì)。

(4)圖中P生成Ⅳ反應(yīng)場(chǎng)所是________

(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長(zhǎng)會(huì)明顯減少的主要是_________

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