【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素,G為過渡元素;已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。1molE單質與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌;F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題:
(1)元素D、G的名稱分別為:__。
(2)D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應方程式為___。
(3)C、E、A的簡單離子半徑:__>__>__,B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。
(5)用電子式表示F與C形成化合物的過程___。
(6)G的單質與高溫水蒸氣反應的方程式___。
(7)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是___。
A.B只能得電子,不能失電子 B.原子半徑Ge>Si
C.As可作半導體材料 D.Po處于第六周期第VIA族
【答案】氯 鐵 Cl2+H2S=2HCl+S↓ S2- O2- Al3+ HClO4>H2SO4>H3PO4 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 A
【解析】
設C的原子序數(shù)為x,則A為x-8,B為x-1,C為x+1,A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,則有x+x-8+x-1+x+1=56,x=16,所以C為S元素,A為O元素,B為P元素,D為Cl元素,1molE單質與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2,可知E的化合價為+3價,應為Al元素,E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌,G為Fe,F是短周期最活潑的金屬元素,F為Na,根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱,結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題。
(1)根據(jù)分析,元素D為氯,元素G為鐵。
(2)D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應即氯氣與硫化氫反應,生成氯化氫和硫單質,反應方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。
(3)根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同結構的離子,原子序數(shù)越小的離子半徑越大,則離子半徑為S2->O2->Al3+;元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則有HClO4>H2SO4>H3PO4。
(4)D和E形成的化合物為AlCl3,水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水,離子反應為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。
(5)鈉和氯在形成氯化鈉的過程中,鈉原子失去一個電子形成鈉離子,氯原子得到一個電子形成氯離子,之后結合生成氯化鈉,電子式表示為
(6)G為鐵,鐵單質與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
(7)A.B可以失電子,H3BO3中B顯+3價,故A選項錯誤。
B.同一主族越往下原子半徑越大,故原子半徑Ge>Si,B選項正確。
C.As與Si化學性質較相近,也可作半導體材料,故C選項正確。
D.Po在周期表中處于第六周期第VIA族,故D選項正確。
故答案選A
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【題目】(化學——選修3:物質結構與性質)
鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數(shù)有(不考慮光學異構)___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質,I是常見的無色液體。
(1)E的化學式為___。
(2)反應②的化學方程式為___。
(3)寫出反應③的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目:___。
(4)反應⑤的離子方程式為___。
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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑,其結構如下圖所示。下列說法正確的是
A.該有機物的分子式為:C6H8O6
B.該有機物只含有一種官能團
C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
D.等物質的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應,產(chǎn)生相同條件下的氣體體積之比為2:1
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【題目】已知反應X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示。830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應初始4 s內v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內c(Y)=0.76 mol/L
B. 830 ℃達平衡時,X的轉化率為80%
C. 反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代號標出它們在周期表中所對應的位置(以下為周期表的一部分)_________。
(2)畫出A的原子結構示意圖_________。
(3)B元素處于周期表中第________周期,________族。
(4)E元素處于周期表中第________周期,________族。
(5)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為________(用離子符號表示)。
(6)上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。
(7)C、E形成的化合物為________(填化學式)。
(8)寫出B單質和氫氧化鈉溶液反應的方程式__________寫出B的最高價氧化物對應水化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:________
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【題目】下列有關描述不正確的是
A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生,其成分中都有氧氣
B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝,因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應
C.鈉在空氣和氯氣中燃燒,火焰皆呈黃色,但生成固體顏色不同
D.濃硫酸具有較強酸性,能與Cu反應生成H2
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【題目】如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放電過程中,電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉移1 mol,便有1 mol H+從陽極室進入陰極室
D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點,值得研究與推廣
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況:_________。
(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應,轉移電子的數(shù)目為________。
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