【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 3 高于 H2O分子間可形成氫鍵,而H2S分子間無氫鍵 sp3 極性 6 八面體 5 12
【解析】
(1)鈷元素為第27號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,其基態(tài)原子核外的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;其3d軌道上有3個未成對電子,故未成對電子數(shù)為3;
(2)①H2O的沸點高于H2S,原因是H2O分子間可形成氫鍵,而H2S分子間無氫鍵;H2O的中心原子O的成鍵電子對數(shù)為2,未成對電子數(shù)為:=2,故氧原子的雜化方式為sp3;H2O的空間結(jié)構(gòu)為V型,其正負電荷中心不重疊,故屬于極性分子;
②在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中,配體為NH3、H2O,其配位數(shù)=4+2=6;其陽離子的成鍵電子對數(shù)為6,孤電子對數(shù)為0,故其立體構(gòu)型為八面體;若[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的結(jié)構(gòu)可通過下列方法解答:[(正八面體構(gòu)型)],兩個NH3分子分別被Cl-和H2O取代,形成[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+,六個頂點,有三種基團,設(shè)為ABC,第一類是相同基團以Co原子為對稱中心,不考慮光學(xué)異構(gòu),只有一種;第二類,以第一種為原型上下頂點不變,只改變正方形,只有一種變化,即原來正方形中的相同基團相鄰了,因為有三種基團,所以該類有三種幾何異構(gòu)體;第三類,所有相同的基團都相鄰,不考慮光學(xué)異構(gòu),也只有一種異構(gòu)體。綜上所述,共有5種幾何異構(gòu)體;
(3)由CoO的晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有12個;若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,即該晶胞的邊長為2acm,其體積為8a3cm3,該晶胞含有4個CoO“分子”,其質(zhì)量為g,其密度=g/cm3。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2 mol·L-1
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,4 g氦氣所含有的中子數(shù)為4NA
C.2.7 g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),鋁失去電子數(shù)為3NA
D.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.
B. AlNaAlO2Al(OH)3
C. FeFeCl2FeCl3
D. NaNa2ONaOH
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【題目】如圖所示,在水槽中裝有水,容積為的試管中充滿了和的混合氣體(標準狀況下),將試管倒插入水槽中。充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積為。
(1)將倒插入水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________;原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)通過導(dǎo)氣管向剩余氣體的試管中持續(xù)通入氧氣,中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)當(dāng)試管中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管從水槽中取出,水槽中溶液的物質(zhì)的量濃度為______(設(shè)水槽中液體的體積仍為)。
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【題目】t℃時,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9
B. 圖中a點是飽和溶液,b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液
C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點向c點方向移動
D. 要使d點移動到b點可以降低溫度
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【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料,只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____。
(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。
(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標出配位鍵)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代,能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如圖所示,判斷下列說法不正確的是
A.溫度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率
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【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素,G為過渡元素;已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌;F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題:
(1)元素D、G的名稱分別為:__。
(2)D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。
(3)C、E、A的簡單離子半徑:__>__>__,B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為___(用化學(xué)式表示)。
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。
(5)用電子式表示F與C形成化合物的過程___。
(6)G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。
(7)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是___。
A.B只能得電子,不能失電子 B.原子半徑Ge>Si
C.As可作半導(dǎo)體材料 D.Po處于第六周期第VIA族
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