Question

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題(X)＝0.005 mol/(L·s)，則(Y)＝0.005 mol/(L·s)，4sY的減少量為0.02 mol/L，4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.78 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)·c(Y)=" c(R)" · c(Q),設(shè)有a mol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為a mol/L，生成Q和R分別都為a mol/L，(0.2-a)(0.8-a)=a2，a=0.16，有0.16 mol/L的X參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝1/0.4=2.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。