能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、用稀硫酸吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
D、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子；
B．硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．
解答： 解：A．將少量Cl2通入溴化亞鐵溶液，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硫酸吸收氨氣，離子方程式：NH3+H+═NH4+，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　�。�
A、在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆
B、在鋼鐵中加入鉻
C、在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料
D、在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A、MgCl2
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．填寫(xiě)下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（堿石灰可吸收水、酸性氣體）
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
 
； D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
（1）洗滌沉淀的方法是
 

（2）已知稱得樣品9.7g，干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LN2，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為
 

a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子：
 
．
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有
 
．
A．可燃性           B．氧化性           C．還原性
（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al（NO3）3，電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）查資料得知：當(dāng)Al（NO3）3溶液pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫(xiě)出[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式
 
．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下．

①（CH2）6N4水溶液顯堿性．請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式．
 
（CH2）6N4+
 
H2O?
 
HCHO+
 
 
+
 
OH-
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是
 
．
③凝膠中含有的硝酸鹽是
 
．
（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）
④煅燒過(guò)程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．凝膠
Ⅰ
勃母石（γ-AlOOH）
Ⅱ
γ-Al2O3
Ⅲ
α-Al2O3）煅燒過(guò)程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖．凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段：
（�。゛～b段：失重率82.12%；
（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0．
轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是
 
（填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)化Ⅲ開(kāi)始的溫度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有C原子可能共平面
B、除苯環(huán)外的C原子共直線
C、最多只有4個(gè)C共平面
D、最多只有3個(gè)C共直線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于醇和酚的說(shuō)法中，正確的是：（　�。�
A、含有羥基的化合物一定是醇
B、分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C、苯甲醇與2-甲基苯酚互為同分異構(gòu)體
D、酚和醇具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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