【題目】下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　　）

A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

B. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

【答案】C

【解析】A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH只能為整數(shù)，無(wú)法測(cè)定出讀數(shù)為2.3的溶液的pH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則計(jì)數(shù)差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，選項(xiàng)C正確；D．滴定管每個(gè)小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL表達(dá)不準(zhǔn)確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42－。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i，理由是________。

② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚。回答下列問(wèn)題：

（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。

（4）加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度過(guò)高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。

③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加試劑

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/L CuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L CuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

無(wú)氣泡產(chǎn)生

均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電路中每流過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1mol的H2的體積為22.4LB.0.012kgC-12含有的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

C.17gNH3中含有的電子數(shù)為10D.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯、甲苯、溴乙烷均能發(fā)生的反應(yīng)是

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為___________________________________________________。

（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_______________________________。

（4）寫出B＋C—→D的化學(xué)方程式：__________________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案