【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物,其中B、G的焰色反應均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)用化學式表示:丙為__________,H為__________。
(2)A的電子式為___________________________________________________。
(3)電解E的水溶液時,E起到的作用是_______________________________。
(4)寫出B+C—→D的化學方程式:__________________________________;
寫出E+G—→F的離子方程式:____________________________________。
【答案】 O 2 SO 3 增強溶液的導電能力 Na 2 O 2 +SO 2 ===Na 2 SO 4 OH - +HCO 3 - ===CO 3 2- +H 2 O
【解析】
甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物,其中B、G的焰色反應均為黃色,均含有Na元素,B能與二氧化碳、水反應生成單質(zhì)丙,則B為Na2O2,丙為O2,甲為Na,E為NaOH,F(xiàn)為Na2CO3,G的焰色反應為黃色,與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉,判斷G為NaHCO3;C能使品紅溶液褪色,由單質(zhì)乙與氧氣反應得到,則乙為S,A為Na2S,C為SO2,H為SO3,D為Na2SO4,據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析,甲為Na,乙為S,丙為O2,A為Na2S,B為Na2O2,C為SO2,D為Na2SO4,E為NaOH,F(xiàn)為Na2CO3,G為NaHCO3,H為SO3。
(1)丙為O2,H為SO3,故答案為:O2;SO3;
(2)A為Na2S,屬于離子化合物,電子式為 ,故答案為:;
(3)電解NaOH的水溶液時,實質(zhì)是電解水,NaOH起到的作用是:增強溶液導電能力,故答案為:增強溶液導電能力;
(4)B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉,反應化學方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4;E和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故答案為:Na2O2+SO2=Na2SO4;HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是( 。
A. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
B. 酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶必須用待測液潤洗
C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,若讀取標準液讀數(shù)時,滴前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏低
D. 用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式:______________________________________
②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________,
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是 ( )。
A.CO32-. H + . Na + . NO3-B.H + . Ag+ . Cl-. SO42-
C.K+ . Na + . OH- .NO 3-D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42- . OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.燒堿、液氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.純堿、氮氣、膽礬
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑,為綜合利用,科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝,回收率達90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料可知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
(1)水浸時,為了提高廢釩的浸出率,除了粉碎,還可以采取的措施:___________________________________,__________________________________(寫出2條);
(2)寫出反應①的離子方程式_______________________________________________;
(3)該工藝中反應③的沉礬率是回收釩的關鍵,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度:氯化銨系數(shù)為___________,溫度為_____________;
(4)反應②發(fā)生后,溶液中的氯元素以Cl-的形式存在,請寫出反應②的化學方程式__________________________________________________________________;
(5)查閱資料得知:NH4VO3也叫偏釩酸銨,其相對分子量為117,20℃時,NH4VO3溶解度為0.468g,已知離子交換后溶液中c(VO3-)=0.10mol/L,反應③沉礬時,加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液,通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出?(溶液體積變化忽略不計)____________
(6)寫出“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硅晶體是信息技術的重要材料。
(1)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。
(2)某同學設計下列流程制備高純硅:
①Y的化學式為____________________。
②寫出反應I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷(SiH4),用原子結構解釋其原因______________________。
(3)將粗硅轉化成三氯硅烷(SiHCl3),進一步反應也可以制得粗硅。其反應:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比的變化關系如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母)。
A.該反應是放熱反應
B.橫坐標表示的投料比可以是
C.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可以適當增大壓強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com