【題目】苯、甲苯、溴乙烷均能發(fā)生的反應(yīng)是
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯在一定條件下,可生產(chǎn)二甲苯的混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下:
對(duì)二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點(diǎn)/℃ | ||||
熔點(diǎn)/℃ |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 甲苯的沸點(diǎn)高于℃
C. 用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)
D. 從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是( 。
A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
B. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),對(duì)于pH=2的CH3COOH溶液,下列判斷正確的是( )
A. 加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng),溶液中c(H+)增大,也增大
B. 通入少量HCl氣體,電離平衡逆向移動(dòng),c(CH3COO-)減小,Ka減小
C. 加入少量CH3COONa固體,電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,Ka不變
D. 升高溫度,電離平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時(shí),Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等 ②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度不隨時(shí)間變化 ③體系溫度不再變化、荏w系的壓強(qiáng)不再變化、蒹w系的分子總數(shù)不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑,為綜合利用,科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝,回收率達(dá)90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)。查閱資料可知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
(1)水浸時(shí),為了提高廢釩的浸出率,除了粉碎,還可以采取的措施:___________________________________,__________________________________(寫(xiě)出2條);
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________;
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉礬率是回收釩的關(guān)鍵,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度:氯化銨系數(shù)為___________,溫度為_____________;
(4)反應(yīng)②發(fā)生后,溶液中的氯元素以Cl-的形式存在,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________________________;
(5)查閱資料得知:NH4VO3也叫偏釩酸銨,其相對(duì)分子量為117,20℃時(shí),NH4VO3溶解度為0.468g,已知離子交換后溶液中c(VO3-)=0.10mol/L,反應(yīng)③沉礬時(shí),加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液,通過(guò)列式計(jì)算判斷此時(shí)是否有NH4VO3沉淀析出?(溶液體積變化忽略不計(jì))____________
(6)寫(xiě)出“焙燒反應(yīng)④”中由NH4VO3制備V2O5的化學(xué)方程式__________________。
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