Question

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫(xiě)化學(xué)式）分別是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析 同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，第二周期元素氫化物中水的沸點(diǎn)最高．

解答 解：同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，第二周期元素氫化物中水的沸點(diǎn)最高，所以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是A曲線；ⅣA族元素氣態(tài)氫化物中都不含氫鍵，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，所以沸點(diǎn)的是曲線D；同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，所以曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫(xiě)化學(xué)式）分別是H₂O、HF、NH₃、CH₄，同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是第2周期元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵；
故答案為：H₂O；HF；NH₃；CH₄；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于氫鍵的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握氫鍵的特點(diǎn)，把握相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累．