Question

按要求填空：
（1）醋酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

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（2）NaHCO₃溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：

 

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（3）3molNO₂（g）與 1mol H₂O（l）反應(yīng)生成HNO₃（aq）和NO（g），放出的熱量為138kJ；則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

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（4）4g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出的熱量為200.5kJ，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44.00kJ，則甲烷的燃燒熱為

 

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（5）已知，由PCl₃（g）和Cl₂（g）生成1molPCl₅（g）放出熱量93kJ，請寫出PCl₅分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)用語專題

分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、醋酸；
（2）碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
（3）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol；
（4）1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，H₂O（l）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；4g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出的熱量為200.5kJ，則CH₄ （g）+2O₂（g）→CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律分析甲烷的燃燒熱；
（5）由PCl₃（g）和Cl₂（g）生成1molPCl₅（g）放出熱量93kJ，反之，1molPCl₅分解吸收93kJ的熱量．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、醋酸，離子反應(yīng)為CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，故答案為：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；
（2）碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（3）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（4）1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；4g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出的熱量為200.5kJ，則②CH₄ （g）+2O₂（g）→CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-①×2可得CH₄ （g）+2O₂（g）→CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-802kJ/mol-88kJ/mol=-890.0 kJ/mol，即甲烷的燃燒熱為△H=-890.0 kJ/mol，故答案為：△H=-890.0 kJ/mol；
（5）由PCl₃（g）和Cl₂（g）生成1molPCl₅（g）放出熱量93kJ，反之，1molPCl₅分解吸收93kJ的熱量，則PCl₅分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，
故答案為：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)用語的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重?zé)峄瘜W(xué)反應(yīng)的考查，題目難度不大．