【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )

A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素

C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3

【答案】C

【解析】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

B、砷是非金屬元素；

C、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定。

A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正確；

B、砷是非金屬元素，B正確；

C、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C錯誤；

D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項實驗基本操作中,正確的是

A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅

B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后，直接裝液滴定

C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（　�。�

A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJmol﹣1
反應(yīng)①的△H1為 kJmol﹣1 ． 圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 ．
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖：

回答下列問題：

(1) 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_____________。

(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。

(3) 除最后 一步外，流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變，則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時，F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_________。

(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸，需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液，此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:

(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布為______________。

(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應(yīng)生成CCl3，該分子為_____結(jié)構(gòu)，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其方程式為______________。

(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。

(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。

(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A 的價態(tài)為__________。

(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個B原子。晶胞密度表達式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2 ， 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（2a+2b）
D.a：（a+2b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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