【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2 , 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是(
A.a:b
B.a:2b
C.a:(2a+2b)
D.a:(a+2b)

【答案】D
【解析】解:無論NO和氧氣是否完全反應(yīng),即無論容器中存在的微粒是什么,但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變,根據(jù)N=nNA知,各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,n(N):n(O)=n(NO):[n(NO)+2n(O2)]=amol:(a+2b)mol=a:(a+2b), 故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時間變化都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )

A. 位于第四周期,第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素

C. 酸性:H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性:AsH3﹤PH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進行了實驗。

步驟一:檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二 :打開A中活塞,反應(yīng)進行10分鐘后關(guān)閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。

結(jié)合上述實驗,回答以下問題:

(1) 甲同學(xué)認為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)。該物質(zhì)發(fā)生電離,其電離方程式為___________。

(2) 乙同學(xué)認為C瓶中pH可能更小,因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象,該同學(xué)提出進行多次平行實驗,目的是____________。測定結(jié)果如下:

第1次實驗

第2次實驗

第3 次實驗

B 瓶中pH

2.15

2.10

2. 17

C 瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實驗發(fā)現(xiàn): C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

(3) 通過仔細觀察,C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁,繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應(yīng)的離子方程式為________,為了檢驗產(chǎn)物,中間取出少許溶液加入______,溶液變藍,證明乙同學(xué)判斷正確;黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(4) 最終結(jié)論:

①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________

②C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_________,該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于13C的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗.

實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______

(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。

(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________

實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 (  )

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.澄清的石灰水和鹽酸

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【題目】四種因素:①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)還原焙燒后,F(xiàn)e元素的化合價為__________。

(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________(填序號)。

序號

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為________。

(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。

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