【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

實(shí)驗(yàn)編號

HA物質(zhì)的量濃度
(molL﹣1

NaOH物質(zhì)的量濃度
(molL﹣1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9


(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1 c(OH)﹣c(HA)=molL﹣1

【答案】
(1)a=7為強(qiáng)酸,a>7為弱酸
(2)否,c(A)=c(Na+
(3)弱,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+
(4)10﹣5,10﹣5﹣10﹣9,10﹣9
【解析】解:(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,如a=7,說明反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強(qiáng)酸,如a>7,反應(yīng)后呈堿性,則HA是弱酸,

所以答案是:a=7為強(qiáng)酸,a>7為弱酸;
(2)反應(yīng)后溶液呈中性,如HA為強(qiáng)酸,則c=0.2,如HA為弱酸,則c>0.2,僅從乙組情況分析,c不一定等于0.2,

由于反應(yīng)后溶液呈中性,則有c(OH)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性,則有c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),

所以c(A)=c(Na+),
所以答案是:否;c(A)=c(Na+);
(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,由于NaOH為強(qiáng)堿,則該酸為弱酸,在溶液中存在A+H2OHA+OH,則c(Na+)>c(A),溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A)>c(OH),所以有:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),

所以答案是:弱;c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+);
(4)溶液的pH=9,則氫離子濃度為10﹣9 mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的,c(OH)= = =10﹣5 mol/L,

一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),

依據(jù)上述計算得到:c(Na+)﹣c(A)=c(OH)﹣c(H+)=10﹣5﹣10﹣9;

依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),c(Na+)=c(A)+c(HA),合并得到c(OH)﹣c(HA)=c(H+)=10﹣9 ,

所以答案是:10﹣5;10﹣5﹣10﹣9;10﹣9
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為
(2)在A,B,C三種元素中,第一電離能由大到小的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是
(4)由A,B,C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
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A.氟化氫的電子式:
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式
(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是 . 其中b原子的雜化方式是
(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.
若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中a原子的數(shù)目為 , 該晶體的密度為(用字母表示).

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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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