【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____,D____,E______。
(2)按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式____;
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____。
【答案】Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2OH- + CO2 =+ H2O
【解析】
A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含Na元素,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,則A為Na,B為Na2O2,同時(shí)都生成溶液C,則C為NaOH,C與適量無色無味的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體,則F為CO2,所以D為Na2CO3,E為NaHCO3。
(1)由分析可知:B為Na2O2,D為Na2CO3,E為NaHCO3。故答案為:Na2O2;Na2CO3;為NaHCO3。
(2)①加熱E(NaHCO3)生成D(Na2CO3)和F(CO2)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;故答案為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
②C為NaOH和CO2反應(yīng)生成D(Na2CO3)的離子方程式2OH- + CO2 =+ H2O。故答案為:2OH- + CO2 =+ H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,
下列說法正確的是
A. 綠原酸的分子式為C16H20O9
B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)
C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),可消耗7 mol NaOH
D. 綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程,為提高鐵和鎳元素的浸出率,可采取的措施有___________(寫出兩種)。
(2)“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
(3)“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
(4)“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2,生成黃鈉鐵礬沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。
(5)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng),含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式_____。
(6)高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑,J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽(yáng)極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為______;Deininger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽(yáng)離子交換膜的作用是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.υ正(N2)=υ正(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)=υ逆(H2)
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖:
回答下列問題:
(1)丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程,該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行,但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大,同時(shí)還會(huì)降低催化劑的活性和選擇性。
①為提供反應(yīng)所需熱量,恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應(yīng))___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度升高,副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_______。
(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa時(shí),如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“!被颉阿ぁ)。
②1×105Pa、500℃時(shí),若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng),則達(dá)平衡時(shí),丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____。
(3)為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn),科學(xué)家探索出在無機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中,利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時(shí)移走。與丙烷直接脫氫法相比,該方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。
已知:CO和H2的燃燒熱分別為△H =-283.0kJ/mol、△H =-285.8kJ/mol。
①反應(yīng)(。┑幕瘜W(xué)方程式為_____。
②25℃時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:
ⅠⅡⅢ
(1)上述裝置中,不能驗(yàn)證“某固液不加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是______(填裝置序號(hào))。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)。
①若M為氫氧化鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。
②若觀察到燒杯中導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱,則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”、“可能是放熱反應(yīng)”、“可能是吸熱反應(yīng)”)。
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【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
下列結(jié)論正確的是( )
A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H++3NO3=8Al3++3NH4++9H2O
B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol
C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3
D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72 mol/L
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