【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)

【答案】D

【解析】

當(dāng)υ正＝υ逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 只有正反應(yīng)速率，沒(méi)有逆反應(yīng)速率，不能確定υ正＝υ逆，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B. 當(dāng)υ正(N2)＝υ逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；

C. 當(dāng)3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；

D. 當(dāng)3υ正(N2)＝υ逆(H2)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選D。

化學(xué)反應(yīng)

mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

是否平衡

正、逆反

應(yīng)速率之

間的關(guān)系

①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A

平衡

②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C

平衡

③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

不一定平衡

④單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D

不一定平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤(pán)天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

(5)操作a為_________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，

已知：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有___________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_____________________。

（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____，D____，E______。

(2)按要求完成方程式：

①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式____;

②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)：H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時(shí)，隨著pH值的增大，增大

D. pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案