【題目】硝酸與金屬反應時,濃度越稀還原產物價態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應,反應過程中無任何氣體放出,向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示:
下列結論正確的是( )
A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H++3NO3=8Al3++3NH4++9H2O
B.參加反應硝酸根離子物質的量為0.06 mol
C.參加反應的鋁與鎂的質量之比為4:3
D.混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.72 mol/L
【答案】A
【解析】
A. 硝酸根濃度很低時被氧化生成的產物是銨根離子,因此無氣體放出,鎂、鋁反應生成金屬陽離子,則離子反應分別為4Mg+10H++NO3=4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3=8Al3++3NH4++9H2O,A項正確;
B. 由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內發(fā)生的反應是氫氧根離子與銨根離子的反應,由氮原子守恒可知,銨根離子的物質的量即為原溶液中反應的硝酸根離子的物質的量,則原溶液中NO3物質的量是(16.5-15)×103L×4mol/L=0.006mol,B項錯誤;
C. 從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內發(fā)生的反應是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應,氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質的量反應,由Al~Al3+~Al(OH)3~NaOH,則Al的物質的量為0.008mol,再由Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Al3++3OH=Al(OH)3↓,沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積(15.0-3.0)mL,由此可知:沉淀鎂離子時消耗的氫氧根離子物質的量為(15.0-3.0)×103L×4.00mol/L-8×103mol×3=24×103mol,鎂離子物質的量為1.2×102mol,參加反應的鎂與鋁的質量之比:8×103mol×27g/mol:1.2×102mol×24g/mol=3:4,C項錯誤;
D. 由4Mg+10H++NO3=4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3=8Al3++3NH4++9H2O可知,消耗氫離子為0.008mol×+1.2×102mol×=0.06mol,圖中開始3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質的量為3×103L×4mol/L=0.012mol,原溶液中硫酸的物質的量為=0.036mol,混合液中硫酸的物質的量的濃度為=0.36mol/L,D項錯誤;
答案選A。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B____,D____,E______。
(2)按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學方程式____;
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____。
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【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點溶液中存在如下關系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4,ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應:HCO3—+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液:CO2 + OH-═ HCO3-
D. 氧化鈉與鹽酸反應:O2-+2H+ ==== H2O
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【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 時,隨著pH值的增大,增大
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素,且原子序數(shù)均不大于20,W的原子序數(shù)最大,X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,Y的單質在空氣中易形成一層致密氧化膜,且Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù),Z與Y同周期且相鄰,W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 最簡單離子的半徑:Y>W>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W
D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中,且均為堿性氧化物
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【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A.升溫,反應①的速率減小反應②的速率增大
B.反應①是放熱反應
C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等
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【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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