實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應(yīng)可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　�。�

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

 

B

【解析】由已知燃燒熱可以寫出兩個熱化學(xué)方程式：

CH2=CH2（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1　　①

C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）

ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1 ②

由②－①得：C2H5OH（l）=H2O（l）＋CH2=CH2（g）

ΔH＝＋44.2 kJ·mol－1，B項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（三） （解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應(yīng)先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。

（2）根據(jù)加入的反應(yīng)物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________（填字母序號）。

a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。

由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是________（填字母序號）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。

利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學(xué)式是________。

　　　　 A　　　　　　B C　　　　　　D E　　　　　　　F

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�

選項實驗事實結(jié)論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

 

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)

的量（mol）

達(dá)到平衡時能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

 

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為______________________________________；

圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號）。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）

方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；

某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。

（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。

（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）　②常溫常壓下，16 g O2和16 g O3含氧原子數(shù)均為NA　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-數(shù)為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：實驗題

教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。

②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時試管中并無氣體產(chǎn)生。

③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。

④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。

⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管中，發(fā)現(xiàn)淀粉－KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色。

⑥迅速打開K2、關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進(jìn)入C中試管中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。

請回答下列問題：

（1）用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍(lán)的原因：_____________________________

________________________________________________________________________。

（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________

________________________________________________________________________。

（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。

（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是____________________（用化學(xué)方程式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反

應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（ ）

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

 

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同步練習(xí)冊答案