【題目】化學反應原理是研究和學習化學的重要依據(jù);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知氫氣的燃燒熱△H=﹣285.5kJmol﹣1,則電解水的熱化學方程式為_____

(2)在298K、101kPa下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1,則相同條件下,2mol SO2和 1 mol O2充分反應,最終放出的熱量_____198kJ(填“大于”“小于或“等于”);該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。

(3)25℃時,下表為一些難溶電解質(zhì)的相關數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

5.8

4.1

2.0

完全沉淀時的pH

8.3

6.4

3.2

常溫下,除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,其操作步驟為:

①應先加入_____(填試劑名稱),發(fā)生的離子反應方程式為_____

②再加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi),使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾。

【答案】H2O(l)H2(g)+O2(g) △H+285.5 kJmol1 小于 雙氧水(或氯水) H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O(或Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl 3.2≤pH4.1

【解析】

1)利用蓋斯定律求反應熱;

2)可逆反應的特點、以及和反應熱的關系;

3pHKsp的應用。

(1)氫氣的燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l) △H-285.5 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,可以寫出液態(tài)水電解的熱化學方程式,答案為H2O(l)H2(g)+O2(g) △H+285.5 kJ/mol;(2)可逆反應,不能反應到底,2molSO21molO2充分反應不能完全生成2molSO3,而熱化學方程式表示的是完全反應生成2molSO3時的反應熱,所以反應最終放熱比198kJ;根據(jù)方程式就可以寫出平衡常數(shù)表達式;答案為小于 ;

3)從表中的數(shù)據(jù)可以知道,并不能利用生成Fe(OH)2而除去Fe2+ ,因為Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH到完成沉淀的pH有重疊的部分,所以不能直接除去 Fe2+,但是Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH到完成沉淀的pH沒有重疊的部分,Fe3+完全沉淀,Cu2+還沒有開始沉淀,所以可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,以便除去。

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需要加入氧化劑,但是不能引入新的雜質(zhì),可以選用雙氧水,陰離子是Cl-,也可以使用氯氣,根據(jù)氧化還原和電荷守恒配平方程式;答案雙氧水(或氯氣) H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O(或Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl

Fe3+需要完全沉淀,Cu2+沒有開始沉淀,所以pH的范圍為3.2≤pH<4.1;答案為3.2≤pH<4.1。

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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點/

沸點/

PCl3

137.5

-112

75.5

POCl3

153.5

2

105.3

請回答下列問題:

1)請從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置

你選用的裝置是____(填序號),反應的離子方程式為____。

2B中所盛試劑是_____。

3E中冷水的作用是____。

4)儀器F的名稱是____;F中堿石灰的作用是___。

5)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過__(填操作名稱)即可得到較純凈的PCl3。

6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù):

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250mL溶液:

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應;

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定;

④重復②、③操作,平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設測定過程中沒有其他反應,該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

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【題目】工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示,回答下列問題:

(1)“精制”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____

(2)若粗鹽中SO42﹣含量也較高,沉淀劑可以是_____(填字母)且要在試劑Na2CO3_____加入(填“前”或“后”)。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO32 c.BaCl2

(3)在電解過程中,產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_____極相連;溶液pH增大的區(qū)域是_____(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。

(4)燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_____(填寫計算表達式和結果且結果保留兩位小數(shù))。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

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C.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

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【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數(shù)據(jù)見表:

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題:

(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有__________性。

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(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A.還原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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已知:Fe3開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH 1.93.7。

1)明礬凈水的原理是_______________________(用離子方程式表示)。

2酸溶時,Al2O3溶解的化學方程式為______________________。

3氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

4步驟①的目的是______;濾渣2”經(jīng)堿洗、水洗、干燥和煅燒,得到的產(chǎn)品的名稱是_____(填俗稱)。

5步驟②包含的操作有_________、__________、過濾及干燥。

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A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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【題目】有下列三個反應:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2Fe+3Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl()===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,若某溶液中有Fe2+、ICl,要氧化除去I而不除去Fe2+Cl,可加入的試劑是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

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