【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl()===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,若某溶液中有Fe2+、ICl,要氧化除去I而不除去Fe2+Cl,可加入的試劑是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

【答案】C

【解析】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,由反應(yīng)①②③可知氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>MnO4-Cl2Fe3+I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>I-Fe2+Cl-Mn2+。

A項(xiàng)、氯氣能將Fe2+、I-均氧化,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、KMnO4能將Fe2+、I-Cl-均氧化,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+Cl-,故C正確;

D項(xiàng)、HClFe2+、ICl三種離子均不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄=﹣285.5kJmol﹣1,則電解水的熱化學(xué)方程式為_____

(2)在298K、101kPa下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1,則相同條件下,2mol SO2和 1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量_____198kJ(填“大于”“小于或“等于”);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____

(3)25℃時(shí),下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

5.8

4.1

2.0

完全沉淀時(shí)的pH

8.3

6.4

3.2

常溫下,除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,其操作步驟為:

①應(yīng)先加入_____(填試劑名稱(chēng)),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____

②再加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi),使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)常溫下將0.01 molCH3COONa0.005molHCl 溶于水,配成0.5 L混合溶液。

1)溶液中共有________種微粒。

2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ,它們是____________。

3)溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol

(二)常溫下,取濃度相等的NaOHHCl溶液,以32體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線(xiàn))。下列敘述正確的是

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼(xiàn)部分

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (  )

A. 4種和1 B. 5種和3

C. 6種和3 D. 6種和4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱(chēng)是_____________

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型,____________________

3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式:_________

4C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________,F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________F1F2互為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠(chǎng)以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)利用焰色反應(yīng)的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時(shí),鋇的焰色為______(填標(biāo)號(hào))。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)),能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________。(已知Kap(BaSO4)=1.2×1010Kap(BaCO3)=2.4×109)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時(shí)主要以Ti(OH)TiOC2O4、TiO(C2O4)23這三種形式存在(變化曲線(xiàn)如圖所示)。實(shí)際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH______,再進(jìn)行“沉淀”,寫(xiě)出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式:__________

(4)檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),還能得到氣體產(chǎn)物有H2O(g)、________

(6)BaTiO3成品中C2O42的含量可以用“氧化還原滴定法”測(cè)得。稱(chēng)取m g樣品,置于燒杯中,加入50mL0.2 mol·L1酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)后配制成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L1的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴定,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________,重復(fù)滴定3次,平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL,則BaTiO3成品中C2O42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 室溫下,23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下,20L pH=12Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N20.3mol H2,一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是__________________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào)) 。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”)。

(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案