【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質和化合物有廣泛用途,化學性質也非常豐富。

1基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。

2在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

3ClO2的立體結構為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2一個等電子體的化學式 ______。

4下列分子中只存在s-p鍵的是_____________

AH2 BF2 CHCl DHClO

5CsICl2不穩(wěn)定,受熱時可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應越易發(fā)生,CsICl2按下列______方式分解更合理。

ACsICl2CsI+Cl2 BCsICl2CsCl+ICl

6FK、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示,晶胞邊長為a nm1nm10—9m)。

①該晶體的化學式為___________________。

該晶體的密度為____________gcm—3。(結果保留1位小數(shù))

【答案】 3s23p5 M 氫鍵 V或角 sp3 Cl2OBrO2 C B KMgF3 0.2/a3

【解析】(1)氯為17號元素,基態(tài)氯原子的價電子排布式為3s23p5,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號為M,故答案為:3s23p5M;

(2)HF分子之間存在氫鍵,使氫氟酸分子締合,故答案為:氫鍵;

(3)ClO2-中心氯原子的價層電子對數(shù)=2+=4,所以雜化方式為sp3雜化ClO2-立體構型為V型;與ClO2具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒有Cl2OBrO2等;故答案為:V,sp3雜化;Cl2OBrO2等;

(4)AH2中存在s-s鍵,故A錯誤;BF2中存在p-p鍵,故B錯誤;CC HCl中為單鍵,存在s-pσ鍵,故C正確;DHClO的結構式為H—O—Cl,其中存在s-p鍵和p-p鍵,故D錯誤;故選C;

(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,由于氯離子的半徑小于碘離子,所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能,按反應CsICl2=CsCl+ICl進行,故選B;

(6)白色數(shù)目為12×=3、黑色球數(shù)目為=1、另外離子數(shù)目為1,由化合價代數(shù)和為0,可知白色球為氟離子,故該化合物化學式為:KMgF3,晶胞質量為g,晶胞邊長為anm(1nm=10-9m),該晶體的密度為 g÷(a×10-7 cm)3= gcm-3,故答案為:KMgF3; 。

練習冊系列答案
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【題目】碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關.

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0.利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳.下列說法正確的是 (填字母編號).

A.增加Ni的量可提高CO的轉化率,Ni的轉化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小

C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低

D.當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

(2)CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉化為單質硫.

已知:CO(g)+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H=

(3)對于反應:2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).

①比較P1、P2的大小關系:

②700℃時,在壓強為P2時,假設容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 (最簡分數(shù)形式)

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,那么石墨II極電極反應式為 .若該燃料電池使用一段時間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L.

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【題目】將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈( )

A.紫色B.紅色C.藍色D.無色

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【題目】由一種元素組成的物質(

A.一定是一種單質B.一定是純凈物

C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物

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【題目】I.日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:

①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填(原電池電解池”),發(fā)生__________腐蝕(填析氫吸氧)。

②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式: _______________________________

II①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸、導線等為原材料,實現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應:Cu+H2SO4()CuSO4+H2。請在框圖空白處畫出能夠實現(xiàn)這一反應的電化學裝置圖,并在圖中進行必要的標注。_______________________

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時,看到碳棒上有氣泡產生,而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:_______________________

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【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol·L1;且發(fā)生如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應前后壓強比為54,則下列說法中正確的是( )

該反應的化學平衡表達式為:K=

此時B的轉化率為35%

增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變.

增加C的量,A、B轉化率不變

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(AB、C、D)的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是 ( )

A. M點表示v(A)v(B)

B. 06 s內,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)3∶1∶1.5∶2

C. 反應進行到6 s時,各物質的物質的量濃度相等

D. 反應進行到6 s時,C的平均反應速率為 0.1 mol·L1·s1

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知,該反應mn﹤p

C. 3中,表示反應速率v>v的是點3

D. 4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】下列說法正確的是(
A.冰水混合物是純凈物
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.Fe(OH)3膠體帶正電
D.同種元素組成的物質一定是純凈物

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