【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )
A. M點(diǎn)表示v(A)=v(B)
B. 0~6 s內(nèi),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶1.5∶2
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】A.M點(diǎn)表示n(A)=n(B),速率不等:v(A) v(B),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.A、B、C、D的△n之比為(1.2﹣0):(1.2﹣0.8):(0.6﹣0):(1﹣0.2)=3:1:1.5:2,則0~6s內(nèi),v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2,選項(xiàng)B正確;C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,但不相等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),C的平均反應(yīng)速率為=0.05molL﹣1s﹣1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無序和短程有序的
C.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列,使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分,兩部分都是長(zhǎng)程有序的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
(1)基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
(3)ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2—一個(gè)等電子體的化學(xué)式 ______。
(4)下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
A. H2 B.F2 C.HCl D.HClO
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱時(shí)可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生,則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A.CsICl2=CsI+Cl2 B. CsICl2=CsCl+ICl
(6)由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a nm(1nm=10—9m)。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42 ===BaSO4↓+H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D. 足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH-=CO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,可以在一定條件下制備CH3OH。
(1)若在密閉容器中充入CO和H2,研究其它條件不變時(shí)溫度對(duì)合成甲醇反應(yīng)影響:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①溫度高低比較:T1____T2。
②下列判斷正確的是______________。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C.由 T1到T2,ΔS減小
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
③在T1溫度時(shí),將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時(shí)的一半,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______________,平衡常數(shù)為________________。(填計(jì)算結(jié)果)
(2)在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同時(shí)間測(cè)定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間 | 濃度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________。
② 若在第30min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。
(1)反應(yīng)開始至2 mim,Y的平均反應(yīng)速率_________。
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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