【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0.利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是 (填字母編號).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.
已知:CO(g)+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1
則SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H= .
(3)對于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關(guān)系: .
②700℃時,在壓強為P2時,假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 (最簡分?jǐn)?shù)形式)
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 .若該燃料電池使用一段時間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L.
【答案】(1)C;(2)﹣(2Q1﹣Q2) kJmol﹣1;
(3)①p2>p1;②;
(4)O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣;224.
【解析】
(1)A.Ni是固體,濃度為常數(shù),改變用量對平衡無影響,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤;
B.一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會隨著平衡移動而改變,只與方程式的書寫方式有關(guān),故B錯誤;
C.因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO,相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率提高,平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低,故C正確;
D.速率關(guān)系未說明正、逆,不能判斷是否已達(dá)平衡;因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變,所以混合氣體密度是一個變量,當(dāng)不變時說明反應(yīng)達(dá)平衡,故D錯誤;
(2)根據(jù)已知:①CO (g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1
則運用蓋斯定律,SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)可由①×2﹣②得到,則△H=﹣(2Q1﹣Q2) kJmol﹣1,故答案為:﹣(2Q1﹣Q2) kJmol﹣1;
(3)①相同溫度下,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則NO的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖象知,相同溫度下,p2的轉(zhuǎn)化率大于p1,所以p2>p1,故答案為:p2>p1;
②700℃時,在壓強為P2時,由圖象知NO平衡轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)消耗NO2mol,氧氣為1mol,生成二氧化氮為2mol,平衡時NO為8mol,氧氣為9mol,生成二氧化氮為2mol,則K==;
(4)據(jù)題意,通O2一極為正極,電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣;通NO2一極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5,根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5,收集到20molN2O5需消耗O2為10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 離子方程式 |
A | FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng) | 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 |
B | A1C13溶液中加入足量的氨水 | A13++30H- = Al(OH)3 |
C | 氯氣溶于水 | Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO- |
D | 向稀HN03中滴加Na2S03溶液 | SO2- + 2H+=SO2 + H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定溫度條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。
(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。
(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離,寫出液氨的自偶電離方程反應(yīng)過程式_________;NH2-電子式為________。
(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應(yīng)的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______。
(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液,混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應(yīng)完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。
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【題目】在1 mol石英晶體中,含有Si-O鍵數(shù)是 ( )
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
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【題目】向20mL 1molL﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反應(yīng)可得1.56g沉淀,則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____.
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A.在18g18O2中含有NA個氧原子
B.22.4LCO2含有的共價鍵數(shù)目是4NA
C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
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【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是( )
A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上
C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊
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【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
(1)基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
(3)ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2—一個等電子體的化學(xué)式 ______。
(4)下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
A. H2 B.F2 C.HCl D.HClO
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱時可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生,則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A.CsICl2=CsI+Cl2 B. CsICl2=CsCl+ICl
(6)由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為a nm(1nm=10—9m)。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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