核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5．
解答： 解：在1～18號元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5，因此只有2種元素：Li和P，
故選B．
點評：本題考查了原子核外電子排布，比較基礎(chǔ)，掌握1～36號元素原子的電子排布式是解決此類題目的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
．
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判斷的理由是
 
．
（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們均由互不相同的兩種離子組成，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A＞D＞C．
②D與E反應生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體．
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學式．
A
 
       C
 
   E
 

（2）書寫D與過量的E反應的離子方程式
 
．
（3）書寫實驗④中反應的離子方程式
 
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：
 
  位置（周期族）
 

24Cr：
 
   位置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的
 
，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是
 

（4）該實驗中長導管的作用是
 
，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
 

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在離子是
 
；
（2）氣體甲為
 
白色沉淀甲為
 
氣體乙為
 
本小題均填化學式）
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A、AlCl3為離子化合物
B、P 與Cl可形成共價鍵
C、SiCl4為共價化合物
D、K與Mg 形成共價鍵

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