寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：
 
  位置（周期族）
 

24Cr：
 
   位置
 
．
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：V是23號元素，Cr是24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可寫出電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，根據(jù)價電子數(shù)及電子所在軌道判斷族序數(shù)，據(jù)此答題；
解答： 解：V是23號元素，Cr是24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，位于周期表第四周期，第ⅤB族，Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，位于周期表第四周期，第ⅥB族，故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；第四周期，第ⅤB族；1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期，第ⅥB族；
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式以及元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，解題時要熟悉常見元素在周期表中的位置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著國際油價不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OKJ/mol
為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入6molCO2和8molH2測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中曲線所示．
①下列時間段內(nèi)平均反應速率最小的是
 
（填字母）．
A、0-1mim　  B、1-3min
C、3-8min     D、8-11min
②僅改變某一條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中II，III所示，曲線II對應改變的實驗條件是
 
，曲線III對應的實驗條件是
 
．
③根據(jù)圖中曲線I上所標數(shù)據(jù)，該反應達到平衡時，放出熱量為
 
kJ，該條件下的平衡常數(shù)K=
 
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）（n為物質(zhì)的量）增大的是
 
．
A　升高溫度　　　
B　充入He（g），使體系壓強增大
C　將H2O（g）從體系中分離　　　
D　再充入1molCO2和3molH2
（2）“甲醇-過氧化氫燃料電池”的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔，氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分，放電過程中其中一個腔生成了二氧化碳．
①放電過程中氫離子生成的反應，發(fā)生在
 
腔中，該腔中的電極反應為
 
．
②放電過程中，若消耗1.5molH2O2，則生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、用圖1所示裝置進行乙酸乙酯水解
B、用圖2所示裝置實驗室制取乙烯
C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2
D、梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．為檢驗該離子是否存在，應補充的實驗為（寫出實驗過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置．請
根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是
 
，反應的化學方程式為
 
，試管B中應加入
 
．虛線框中的導管除用于導氣外，還兼有
 
 作用．
（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑
 
，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學式）
 
．冷卻后，再向燒瓶中加入試劑
 
再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是
 
（填寫化學式）．
（3）若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，則在燒瓶A中加入
 
，試管B中應加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種元素．A的最高正價與其負價的絕對值之差為6，A、D次外電子層都是8個電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子．B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零．C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫出上述各元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是
 
形的，P電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個能層，
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）硅原子核外電子排布式為
 
，價電子排布式為
 

（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的VSEPR模型是
 
，立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．
（5）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實回答問題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步驟②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步驟③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有
 
．
（6）實驗中不能確定是否存在的離子可用
 
（操作名稱）進行檢驗．

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