根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)構造原理、泡利原理、洪特規(guī)則寫出電子排布式，第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)相差18．
解答： 解：①K的原子核外電子數(shù)為19，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中與K有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)=19+18=37；
②Cr的原子核外電子數(shù)為24，其中3d5處于半滿時具有較低的能量，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中與K有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)=24+18=42；
③Fe的原子核外電子數(shù)為26，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期沒有與Fe電子排布的元素；
④Cu的原子核外電子數(shù)為29，其中3d10處于全滿時具有較低的能量，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中與K有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)=29+18=47；
答：K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中相對應元素核電荷數(shù)為37；
Cr：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中相對應元素核電荷數(shù)為42；
Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期沒有與Fe電子排布的元素；
Cu：1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中相對應元素核電荷數(shù)為47．
點評：本題考查了原子核外電子排布式的書寫，難度不大，掌握原子核外電子排布規(guī)則是解題的關鍵，注意洪特規(guī)則特例是考查的熱點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該反應的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應速率：v（CH3OH）=
 
；生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：
K=
 
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關系能合成G、F兩種有機高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應；C能與濃溴水反應，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）寫出H的分子式：
 
．
（3）F的結構簡式為
 
．
（4）D→E的反應類型是
 
．
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：
 
．
②D→G的化學方程式：
 
．
（6）同時符合下列條件的C的同分異構體共有
 
種，其中一種的結構簡式為
 
．
①苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②不能發(fā)生水解反應，遇FeCl3溶液不顯色
③1mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應
④1mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、用圖1所示裝置進行乙酸乙酯水解
B、用圖2所示裝置實驗室制取乙烯
C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2
D、梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過程中，其中一個反應可表示為：2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2，在該反應中，若有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4      b．濃HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 
．
（5）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動             d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．為檢驗該離子是否存在，應補充的實驗為（寫出實驗過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種元素．A的最高正價與其負價的絕對值之差為6，A、D次外電子層都是8個電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子．B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零．C2-離子與氖原子具有相同的電子層結構．試寫出上述各元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
①O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為
 
；
③反應前壓強為P1，則平衡時壓強為
 
（用含P1的式子表達）．

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