【題目】下列關(guān)于組成細胞的化合物的敘述中正確的是
A.糖類、固醇、氨基酸、核苷酸都含有基本元素 C、H、O、N
B.細胞中無機鹽離子的含量對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
C.蛋白質(zhì)具有調(diào)節(jié)作用,如胰島素和酶等
D.DNA與蛋白質(zhì)構(gòu)成的染色體是細胞核中的遺傳物質(zhì)
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動
B.a+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.Z的體積分數(shù)增加
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,下列說法正確的是
A. 實驗①可觀察到紅色噴泉
B. 實驗②可收集到少量氨氣
C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變
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【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物,然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。
已知:①室溫下,2NO+Na2O2===2NaNO2;
②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO反應(yīng)生成NO3-和Mn2+,如5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示:
(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。
(2)B中反應(yīng)的離子方程式是____________________,_______________________。
(3)裝置C的作用是___________________,裝置F的作用是__________________。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外,還有副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進行探究。
(提出假設(shè))
假設(shè)一:NO2與Na2O2不反應(yīng);
假設(shè)二:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)三:______________________________________________。
(設(shè)計實驗)
(1)實驗時,將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黃色粉末完全變成白色,說明假設(shè)________不成立。
(2)若假設(shè)二成立,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)為驗證假設(shè)二是否成立,該小組同學(xué)進行如下定性實驗研究,請完成下表內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程,試劑、儀器任選) | 預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
取適量的白色固體置于試管中,加蒸餾水溶解,_________________________ | _______________________________ |
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【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點中,水的電離程度最大的是d
B. a點溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b點溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點溶液中:4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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【題目】請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題:
I.NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
該反應(yīng)的△H=________________________。
(2)科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn),在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示,請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后電解得到N2O5 (常溫下為無色固體,常做綠色硝化劑)。電解原理如右上圖所示,該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。
Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng),T℃時,在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若25min時反應(yīng)達到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙;卮鹣铝袉栴}:
(1)0-25min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。
(2)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分數(shù)表達)。
(3)T℃時,若起始充入8mol N2和24 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點為_____(填字母)。
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.氟化氫的電子式:
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯化鈉的電離方程式:NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6O
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【題目】一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 光照時,b極周圍pH增大
B. 光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室
C. 夜間無光照時,a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-= V3+
D. 該電池與硅太陽能供電原理相同
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸. ①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
(4)若在標準狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(填字母)
A.
B.
C.
D.
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
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