【題目】請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題:
I.NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
該反應(yīng)的△H=________________________。
(2)科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn),在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示,請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后電解得到N2O5 (常溫下為無色固體,常做綠色硝化劑)。電解原理如右上圖所示,該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。
Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng),T℃時,在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若25min時反應(yīng)達到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙;卮鹣铝袉栴}:
(1)0-25min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。
(2)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分數(shù)表達)。
(3)T℃時,若起始充入8mol N2和24 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點為_____(填字母)。
【答案】 +(a+ b-2c)kJ/mol NO+3OH =HNO3+H2O N2O4 +2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 0.12 moI/(L·min) B
【解析】I.熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +(a+ b-2c)kJ/mol。(2)活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水:NO+3OH =HNO3+H2O;(3)電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后電解得到N2O5 ,在陽極N2O4失電子生成N2O5,電極反應(yīng)式是:N2O4 +2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 。Ⅱ、根據(jù)濃度變化圖,隨著反應(yīng)的進行,濃度變小的是反應(yīng)物,濃度變大的是生成物,在相同時間內(nèi),濃度下降的大的反應(yīng)物,其化學(xué)計量數(shù)也大,則甲圖線是H2濃度變化圖,0-25min內(nèi),即△t=25min,H2的濃度變化為△c(H2)=6mol·L-1-3mol·L-1=3mol·L-1,則反應(yīng)的平均速率v(H2)=△c(H2)/△t=0.12mol/(L·min);反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),T℃時,在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2,根據(jù)濃度變化圖象,平衡時,c(N2)=1mol·L-1,c(H2)=3mol·L-1,c(NH3)=2mol·L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)=(2mol·L-1)2/(3mol·L-1)3×(1mol·L-1)= L2·mol-2;(3)溫度不變,平常數(shù)不變,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為氣體數(shù)減少的反應(yīng),加壓則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,有助于反應(yīng)正向進行,原平衡起始時充入4mol N2和12mol H2,若起始充入8molN2和24molH2,相當(dāng)于對原平衡加壓,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,若平衡不發(fā)生移動,則平衡時c(H2)應(yīng)為原來的兩倍6mol·L-1,加壓有利于反應(yīng)正向進行,則平衡時c(H2)<6mol·L-1,平衡時c(NH3)>4mol·L-1,而c(H2)>c(NH3)>4mol·L-1,據(jù)此判斷,H2平衡時的濃度為B點。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達到新的平衡時,下列說法中不正確的是( )
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2
C.N2、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )
A.NH3
B.H2O
C.O2
D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成細胞的化合物的敘述中正確的是
A.糖類、固醇、氨基酸、核苷酸都含有基本元素 C、H、O、N
B.細胞中無機鹽離子的含量對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
C.蛋白質(zhì)具有調(diào)節(jié)作用,如胰島素和酶等
D.DNA與蛋白質(zhì)構(gòu)成的染色體是細胞核中的遺傳物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見化合物或單質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請據(jù)圖回答下列問題:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素R,R在C中以陰離子形式存在,B為白色膠狀沉淀。
①R在元素周期表中的位置為______________。
②若A的溶液中混有Fe3+,當(dāng)向該混合液中加入氨水,生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀時,溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知:Fe(OH)3的 Ksp=4.00×10-38,沉淀B的Ksp=1.32×10-33 ]
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均呈堿性。
①A中含有的化學(xué)鍵是________________________。
②將672 mL(標準狀況下)X通入100 mL 0.4mol·L- 1 A的溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固體。取一定量該固體制成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L-1。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為_______。
(3)若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素,其中A為黑色固體單質(zhì)。已知298K下,1mol A、1 mol B完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分別為393.5 kJ,283 kJ。寫出該溫度下A與C反應(yīng)生成B的熱化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于10﹣羥基喜樹堿的說法正確的是( 。
A.分子式為C20H16N2O5
B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.一定條件下,1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是從元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,下列說法正確的是
A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
B. Z元素可能為金屬
C. Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大
D. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2﹣位碳原子和2﹣位氫原子相連而得.(Ⅲ)是一種3﹣羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛):
請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件).
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