7．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
HFHClOH2SC6H5OH
Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
K2=1.1×l0-12		Ki=1.28×l0-10
A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-

分析 弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序：HF＞HClO＞H2S＞C6H5OH＞HS-，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答．

解答 解：依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序：HF＞HClO＞H2S＞C6H5OH＞HS-，
A．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化硫化氫，故A錯(cuò)誤；
B．C6H5OH＞HS-，則H2S+C6H5O-→C6H5OH+HS-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸酸性強(qiáng)于苯酚，所以HF+C6H5O-→C6H5OH+F-，故C正確；
D．氫氟酸強(qiáng)于硫化氫酸性，氫氟酸少量，反應(yīng)生成氟離子和硫氫根離子，離子方程式：HF（少量）+S2-→F-+HS-，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確弱電解質(zhì)電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系，熟悉強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．可用水來鑒別苯和CCl4
B．煤的干餾屬于化學(xué)變化，硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、皂化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體
D．高溫加熱能殺死病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數(shù)千萬人的生命，青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶體為分子晶體，化學(xué)式為C16H20O5
C．青蒿素與NaOH溶液不反應(yīng)
D．青蒿素含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等物質(zhì)的量的含氮化合物發(fā)生下列反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是（　�。�
A．NO2和H2OB．NH3和O2C．Fe和稀HNO3D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時(shí)加酸釋放出ClO2．實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應(yīng)，水浴80℃制得ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫出制備ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na2SO3溶液的速度過快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來不及充分吸收ClO2．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某消毒劑中ClO2的含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，測(cè)得該消毒劑中ClO2的含量為2.7 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列儀器中萃取能用到的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀
B試管中出現(xiàn)氣泡，品紅溶液起始短時(shí)間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現(xiàn)的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質(zhì)為SO2．
（4）C試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團(tuán)的作用吸收SO2尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應(yīng)物中濃硫酸過量，溶于水時(shí)大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應(yīng)后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則灰白色沉淀大部分應(yīng)為無水硫酸銅．
（8）推測(cè)黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據(jù)下列資料及你所學(xué)的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍(lán)，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成______________mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成____________mol B物質(zhì)。

（3）D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是_______________。（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）

（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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