Question

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實驗．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進(jìn)實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）球形干燥管
（2）變藍(lán)；NaOH
（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑
【解析】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，所以答案是：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：變藍(lán)；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，所以答案是：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．