【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號(hào)
元素
性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氫化物的電子式是： ．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） ．
（3）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）NH3＞PH3
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】解：①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)﹣2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)﹣1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，（1）由上述分析可知，③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氫化物之一是水，H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為 ， 所以答案是：Li；硼；第二周期第VIA族； ；（2）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH3＞PH3 ，
所以答案是：NH3＞PH3；（3）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素及周期表說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 金屬元素約占80% B. 主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)

C. 最外層為4s1的元素有3種 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是D O
B.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C.次氯酸的電子式為
D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體硼是由 和 B兩種同位素構(gòu)成的．已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B2H6 （硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中 和 B兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A單質(zhì)的電子式是 ， C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是 ．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于（填化學(xué)式）．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）將D通入B，C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， C，D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有_________________（填字母）。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過(guò)高（超過(guò)240℃），SiO2不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（4）中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 組成細(xì)胞最基本的元素是碳

B. 不同細(xì)胞的組成元素種類大體相同

C. 不同細(xì)胞中的各種元素含量相同

D. 組成細(xì)胞的元素在無(wú)機(jī)自然界都能找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 容器中的壓強(qiáng)不變 B. 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

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