【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】C
【解析】由框圖信息、結(jié)合題干中描述,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,可推知A、B、C、D分別是NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 、CO2。Ba(OH)2稀溶液與Na2CO3 、NaHCO3增多生成BaCO3沉淀,無(wú)法鑒別B、C兩種溶液,A錯(cuò)誤;B. 分別取等質(zhì)量的Na2CO3 、NaHCO3與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3 <NaHCO3,B錯(cuò)誤;C. 取agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,減少的質(zhì)量就是碳酸氫鈉分解的質(zhì)量,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確。D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體中含二氧化碳和水蒸氣,無(wú)法計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器D的名稱為 .
(2)已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣.若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液.觀察到C中溶液的現(xiàn)象即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,應(yīng)將尾氣通入溶液.
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法:先將產(chǎn)生的氣體通入溶液除去HCl,氣體再通入Na2SiO3溶液,觀察裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象即可證明,C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(C>Si)的理論依據(jù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高嶺土首先需要灼燒,實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有_________________(填字母)。
a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時(shí)溫度過(guò)高(超過(guò)240℃),SiO2不僅會(huì)消耗硫酸,導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降,還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為________;濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式)。
(4)中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫(xiě)出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 組成細(xì)胞最基本的元素是碳
B. 不同細(xì)胞的組成元素種類大體相同
C. 不同細(xì)胞中的各種元素含量相同
D. 組成細(xì)胞的元素在無(wú)機(jī)自然界都能找到
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加入3mol A和lmol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C物質(zhì)的量為w mol,若保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變,起始物質(zhì)重新按下列配比,達(dá)到平衡時(shí)C物質(zhì)的量仍然為w mol的是( )
A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD
C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物
D.在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來(lái)的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( 。
A. 980 mL,117.0 g B. 500 mL,117 g
C. 1 000 mL,117.0 g D. 任意規(guī)格,111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )
A. 容器中的壓強(qiáng)不變 B. 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=______________________。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b__________________,c_______________________________。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________,αc為________。
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