【題目】羥基化合物在香料中占有重要的地位,下面所列的是一些天然的或合成的這類香料:
則下列說法正確的是( )
A.①與溴水反應后,溴水褪色說明分子中含有碳碳雙鍵
B.③④相對質(zhì)量相同,所以它們的質(zhì)譜圖相同
C.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)與足量的Na反應,產(chǎn)生氫氣的量相同
D.1mol②與足量的溴水反應,消耗3molBr2
【答案】D
【解析】
A.由圖可知,①的分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,并且也能與溴水發(fā)生取代反應,因此①能使溴水褪色,不一定說明其含有碳碳雙鍵,A項錯誤;
B.③④屬于同分異構(gòu)體的關系,結(jié)構(gòu)不同導致這兩種有機物在經(jīng)過高能電子流轟擊后,得到的分子離子和碎片離子并不完全相同,因此質(zhì)譜圖并不完全相同,B項錯誤;
C.1mol①與足量Na反應生成1molH2;1mol②與足量Na反應生成1molH2;1mol③與足量Na反應生成0.5molH2;1mol④與足量Na反應生成1.5molH2;因此,C項錯誤;
D.由②的結(jié)構(gòu)可知,其苯環(huán)上含有2個鄰位的酚羥基,并且苯環(huán)上還有一個乙基的取代基,酚羥基相連的碳的鄰對位上的碳若有H原子,則可與溴水發(fā)生取代反應;因此,1mol②與足量溴水反應,最多可消耗3molBr2,D項正確;
答案選D。
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c) M(b)>M(d)
D.平衡常數(shù):K(a)<K(c) K(b)=K(d)
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【題目】(Ⅰ)如表是A、B兩種有機物的有關信息:
A | B |
①分子模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)關于A的下列說法中,不正確的是_____(填標號)。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2
(2)A與H2發(fā)生加成反應后生成X,與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=___時,這類機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。
(Ⅱ)已知有機物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關系:
已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O;
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(該反應屬于消去反應)。
③A的分子式為C10H20O2; ④B分子中含2個甲基;⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體,D能與碳酸氫鈉反應放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
(2)D分子所含有的官能團的名稱是________。
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體(D、E除外)可能的結(jié)構(gòu)簡式______。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
B+E→A:_______;
B→C:___________;
F→G:__________。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團,分子式為C9H10NO2
B. 香葉醇()能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
C. 青蒿素() 的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))
D. 某有機物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構(gòu))有4種
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【題目】根據(jù)要求,回答下列問題
I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。
(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其正極的電極反應為________。
(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其負極的電極反應為_______。
II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。
(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)外電路中,電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt電極的電極反應為__________。
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【題目】CO2 和CH4是常見的化合物,同時也是常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。
①該反應的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),該反應自發(fā)進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”) 若y表示反應開始時的氨碳比[],則y1________y2。(填“>”、“<”或“=”);
(2)t℃時,若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂
II.工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol-1
①該反應逆反應速率表達式為:v逆=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(molL-1) | H2濃度(molL-1) | 逆反應速率(molL-1min-1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數(shù)k為____L3mol-3min-1。
②某溫度下,在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣,發(fā)生上述反應,5分鐘時達到平衡,此時H2的體積分數(shù)為60%,則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________;該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_______移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”)。
III.在常溫下,將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中,充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A.c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C.c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D.c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應方程式為_______。
(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_________,處理尾氣的方法為________。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進行對比實驗,探究不同溫度條件下黑色固體的成分,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 取步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末成分是________。
②根據(jù)甲組實驗現(xiàn)象寫出甲組步驟1中反應的離子方式__________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為________,溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。
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【題目】丙烯是基本的有機化工原料,由丙烯經(jīng)如下步驟可合成N異丙基丙烯酰胺,其可用于合成隨溫度變化的藥物控制釋放材料。
(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)反應Ⅰ的反應類型為___。
(3)反應Ⅱ___(填“能”或“不能”)用酸性KMnO4溶液作為氧化劑,理由是___。
(4)檢驗生成的B中是否含有A的方法是___;寫出有關反應的化學方程式:___。
(5)M與A互稱為同系物,相對分子質(zhì)量比A大14,寫出M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___。
(6)以B的鈉鹽作單體可以制成強吸水性樹脂N,N屬于___(填“線型”或“體型”)高分子材料,N的結(jié)構(gòu)簡式可表示為___。
(7)反應Ⅲ的另一種反應物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料,在160℃分解生成異氰酸和氨氣,化學方程式為CO(NH2)22HCNO+NH3↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應所涉及的各元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號),其原子核外電子共占據(jù)________個原子軌道。
(2)上述元素中有三種元素處于同周期,則:
①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學式表示)。
②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示,下同)。
③元素的電負性由大到小的順序是________________。
(3)氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有三鍵,稱為氰酸,另一種分子內(nèi)不含三鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:________、________。
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