【題目】根據(jù)要求,回答下列問題

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時,電解質溶液中的陰離子移向_______(”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸,其正極的電極反應為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液,其負極的電極反應為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,O2-可在固體電解質中自由移動。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(氧化還原”)。

(2)外電路中,電子是從_________電極流出(“NiO”“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應為__________

【答案】 O2 +4H+ +4e- = 2H2O H2+2OH--2e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2O 氧化 NiO O2 +4e-= 2O2-

【解析】

I.氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種:若電解質溶液是堿、鹽溶液則負極反應式為:2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O,正極為:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ;若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為:2H2-4eˉ=4H+(陽離子),正極為:O2+4eˉ+4H+=2H2O;它們放電時的電池總反應均為2H2+O2=2H2O,據(jù)此分析解答;

II.如圖所示,該裝置為電解池,NONiO電極上轉化為NO2,N元素化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應,NiO電極為陽極,與電源正極相連,電極反應為NO+O2--2e-=NO2,O2Pt電極上得電子,發(fā)生還原反應轉化為O2-,Pt電極為陰極,與電源負極相連,電極反應為O2+4e-=2O2-,據(jù)此分析解答。

I(1)工作時為原電池,原電池電解質溶液中的陰離子向負極移動;

(2)根據(jù)分析,酸式氫氧燃料電池正極的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O;

(3)根據(jù)分析,堿式氫氧燃料電池的負極的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2O

II(1)根據(jù)分析,NiO電極為陽極,發(fā)生的是氧化反應;

(2)根據(jù)分析,NiO電極為陽極,Pt電極為陰極,電解池外電路中,電子從陽極流向陰極,即從NiO電極流向Pt電極;

(3)根據(jù)分析,Pt電極的電極反應為O2 +4e-= 2O2-。

練習冊系列答案
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【題目】某學習小組用Na2O2設計裝置驗證某些物質的性質。甲組:在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是__。

2B裝置的作用是__。

3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式__,當有1molNa2O2發(fā)生反應,轉移電子數(shù)目為__;雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

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1)寫出Ge原子結構示意圖___。

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3Ge單晶具有金剛石型的結構,如圖為晶胞結構,其中原子坐標參數(shù)A(00,0),B(,0,)C(,0),D原子的坐標參數(shù)為___;若晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則其晶胞密度為___g/cm3(列出計算式即可)。

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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法錯誤的是

A.丁香酚與香蘭素都能與H2發(fā)生加成反應

B.常溫下,1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

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D.常溫下,丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發(fā)生反應

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1)寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式:_______________、____________。

2)乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應,其理由是________________

A.使溴水褪色的物質,就是乙炔

B.使溴水褪色的反應就是加成反應

C.使溴水褪色的物質,未必是乙炔

D.使溴水褪色的反應未必是加成反應

3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是_________,在驗證過程中必須全部除去,它與溴水反應的化學方程式是________________________________________________________。

4)請你選用下列三個裝置(見下圖)(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學藥品。

______、___、___

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則下列說法正確的是(

A.①與溴水反應后,溴水褪色說明分子中含有碳碳雙鍵

B.③④相對質量相同,所以它們的質譜圖相同

C.等物質的量的上述物質與足量的Na反應,產生氫氣的量相同

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A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.N點溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.P點到N點,溶液中水的電離程度逐漸增大

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使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

裝置C中盛放的藥品可能是_________;

裝置D中的現(xiàn)象是_______________;裝置F中反應的離子方程式是_______________

3)測定NaNO2NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 25.00mL混合溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c.滴定終點時仰視讀數(shù)

d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________

③NaNO2 的物質的量濃度為__________

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