【題目】(Ⅰ)如表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B |
①分子模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)關(guān)于A的下列說(shuō)法中,不正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2-CH2
(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X,與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi),它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=___時(shí),這類(lèi)機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。
(Ⅱ)已知有機(jī)物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O;
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(該反應(yīng)屬于消去反應(yīng))。
③A的分子式為C10H20O2; ④B分子中含2個(gè)甲基;⑤D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_____(填序號(hào))。
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
(2)D分子所含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。
(3)寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(D、E除外)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B+E→A:_______;
B→C:___________;
F→G:__________。
【答案】c 4 ①②④ 羧基 或CH3CH2CH2CH2COOH +H2O +O2+2H2O n
【解析】
(Ⅰ)A分子模型為,且A能使溴的四氯化碳溶液褪色,其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志,所以A是乙烯。B是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑,水溶液能使紫色石蕊試液變紅,且由C、H、O三種元素組成,所以B為醋酸。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,分子里含有碳碳雙鍵,且分子里所有的原子共平面,故選c;
(2)乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成乙烷,與乙烷在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)即烷烴,通式為CnH2n+2。甲烷、乙烷、丙烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體,從丁烷開(kāi)始有同分異構(gòu)體,丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體。所以n=4;
(Ⅱ)D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明D分子中有羧基,D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,說(shuō)明E也為羧酸。轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,B氧化成C,C氧化成D,說(shuō)明B為醇,C為醛。B和E在濃硫酸作用下生成的A為酯。B轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中,碳原子數(shù)是不變的,而D和E又是同分異構(gòu)體,所以B和E的碳原子數(shù)相同,A有10個(gè)碳原子,所以B、C、D、E都有5個(gè)碳原子。E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種,所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B為醇,而且能氧化成醛,所以B中的羥基連在端點(diǎn)碳原子上,B分子中含2個(gè)甲基,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,但轉(zhuǎn)化生成的羧酸為,此為E,所以B為,D為。B轉(zhuǎn)化為F是發(fā)生了消去反應(yīng),F利用分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物G。
(1)B為,可以和氫鹵酸、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng),可以在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),可以被氧氣、酸性高錳酸鉀溶液氧化,B沒(méi)有不飽和鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故選①②④;
(2)D為,分子所含有的官能團(tuán)是羧基;
(3)與D、E具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物還可能為或CH3CH2CH2CH2COOH;
(4)B+E→A發(fā)生了酸和醇的酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為: +H2O;
B→C發(fā)生的是醇的催化氧化,醇被氧化成醛,化學(xué)方程式為:+O2+2H2O;
F→G發(fā)生的是烯烴的加聚反應(yīng),化學(xué)方程式為:n。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2;2As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=________________________。
(4)298 K時(shí),將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43- (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再變化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm時(shí),v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)的v逆____tn時(shí)的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為__________;7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為________。
(2)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的有____________;屬于電解質(zhì)的是_________。
①石墨②CO2 ③液態(tài)HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為_____________,用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中,其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.b→d反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.d點(diǎn)溶液中,Na+與SO42-的物質(zhì)的量之比為1:1
C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同,所以?xún)扇芤褐泻邢嗤康?/span>OH-
D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全,所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“共生系統(tǒng)”能很大程度上提高經(jīng)濟(jì)效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的“共生系統(tǒng)”具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)工業(yè)上,將Na2CO3和Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液,吸收富集的SO2,可制取重要的化工原料Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)工業(yè)上,將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化,收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料,在200℃~250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關(guān)于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號(hào))。
a.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se
b.H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角
c.熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se
d.CS2是一種直線型分子,分子中C、S原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)氯化亞砜(SOCl2,易揮發(fā)液體,易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無(wú)水ZnCl2流程如圖所示:
①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無(wú)水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字解釋)。
②甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3,但乙同學(xué)認(rèn)為該過(guò)程會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。要驗(yàn)證乙同學(xué)觀點(diǎn)是否正確,可選擇下列試劑中的___________(填序號(hào))。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.BaCl2溶液和稀鹽酸
c.AgNO3溶液和稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X與L形成的常見(jiàn)陰離子的電子式為____________________。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過(guò)程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。
(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個(gè)電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。
(5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“=” );若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是___(寫(xiě)一條即可)。
(2)調(diào)pH=8是為了除去___(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(3)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:_Na2Cr2O7+_SO2+_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4+_Na2SO4;每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為___。
(4)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:①___;②___;③過(guò)濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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