Question

19．工業(yè)制取碳酸乙烯酯原理如下：

（1）如圖1是用鹽酸與碳酸鈣制取干燥純凈二氧化碳的裝裝置，離子反應方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺洗氣瓶②盛裝的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣瓶③的作用是干燥
（2）碳酸乙烯酯在加壓反應壺中進行，溫度為160℃反應見圖2加壓的主要目的是提高反應物的轉化率
（3）如果二氧化碳純度不高，則所制產物中副產物會增多；其主要副產物是乙二醇分離產品實驗方法是蒸餾
 （4）利用下式計算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸鈣純度）}{M（碳酸鈣的摩爾質量）}$×α（二氧化碳轉化率）×M（碳酸乙酸酯的摩爾質量）所得的產物仍然低于理論值較多，主要原因是在制二氧化碳的裝置中仍然有二氧化碳存在，沒有轉移入高壓壺造成產量偏低．

Answer 1

分析 （1）碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此書寫離子反應方程式；可以利用碳酸氫鈉除去揮發(fā)出來的鹽酸；二氧化碳需要干燥，據(jù)此解答即可；
（2）環(huán)氧乙烷與二氧化碳均為氣體，生成物不是氣體，增大壓強可以利用反應向正反應方向移動，據(jù)此解答即可；
（3）依據(jù)二氧化碳中含有雜質進行分析即可；
（4）依據(jù)公式得出，產量低的原因是二氧化碳不能全部進入高壓壺．

解答 解：（1）碳酸鈣難溶，和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，鹽酸具有揮發(fā)性，利用飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)出來的鹽酸，且利于再次產生二氧化碳氣體，此次實驗需要純凈干燥的二氧化碳氣體，故③的作用是干燥二氧化碳氣體，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；飽和碳酸氫鈉溶液；干燥；
（2）此反應的特點為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡右移，利于提高反應物的轉化率，故答案為：提高反應物的轉化率；
（3）若二氧化碳的純度不高，即氣體中含有HCl，那么環(huán)氧乙烷與HCl可以反應生成乙二醇，乙二醇與碳酸乙烯脂的沸點相差較大，可以利用蒸餾的方法分離，故答案為：乙二醇；蒸餾；
（4）由于二氧化碳制取裝置中存留二氧化碳氣體，導致產量低，故答案為：在制二氧化碳的裝置中仍然有二氧化碳存在，沒有轉移入高壓壺造成產量偏低．

點評 本題主要考查的是有機物的制取，屬于信息給與題，充分鍛煉了同學們依托信息分析問題，解決問題的能力，難度較大．