【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。

1)實驗室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,請回答下列問題:

①為了配制此溶液應選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度____(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶,會導致溶液的濃度____。

③當溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后,需要確定溶液的容積,我們稱之為定容。定容時,先直接加水至刻度下1~2cm處,改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____

②從碘水中提取碘單質(zhì)____;

③分離水和汽油的混合物___

④分離CCl4沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物___。

【答案】250 10.0 偏大 偏小 膠頭滴管 D A F E

【解析】

1)①依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

②依據(jù)c=進行誤差分析;

③定容要用膠頭滴管進行;

2)①沙子不溶于水;

②碘不易溶于水,易溶于有機溶劑;

③水和汽油分層;

CCl4和甲苯互溶,但沸點不同.

1)①實驗室需要1mol·L-1 NaOH溶液245mL,為了配制此溶液應選擇250mL的容量瓶,用天平稱取m=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g NaOH;

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中,若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度,導致溶液體積偏小,依據(jù)c=可知溶液濃度偏大;

在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶,會導致溶液的濃度,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)c=,導致溶液濃度偏小;

③當溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后,需要確定溶液的容積,我們稱之為定容;定容時,先直接加水至刻度下1~2cm處,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切;

2)①分離飽和食鹽水與沙子的混合物,沙子不溶于水,則選擇過濾法分離,故選D;

②從碘水中提取碘單質(zhì),碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,則利用有機溶劑萃取碘水中的碘,分液可分離,故選A;

③分離水和汽油的混合物,水和汽油分層,則選擇分液法分離,故選F;

④分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物,CCl4和甲苯互溶,但沸點不同,則選擇蒸餾法分離,故選E

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大,并且不在同一個周期。元素X的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道,而且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖(軌道表達式)為_________X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是________________________

(2)XY形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子,該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______;鶓B(tài)Y原子中,核外能級最高的原子軌道上,具有的電子數(shù)為______

(3)XY還可以形成YX42-離子,YX42-的空間構(gòu)型為_________,寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學式________。

(4)ZY的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中,Z離子的配位數(shù)為_________,該化合物的化學式為______

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A.點①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

B.點②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

C.點③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

D.滴定過程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關敘述中正確的是(

A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應的速度:Na2CO3NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量與對應的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 1為證明非金屬性強弱:S > C > Si

B. 2為制備少量氧氣

C. 3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 4為制備并收集少量NO2氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu、Cu2OCuO組成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是

(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1

B. 若混合物中含0.1molCu,使該混合物與稀硫酸充分反應,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為32g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化變成綠色;見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)生產(chǎn)過程中X的化學式為____

2)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式:____。

3)實驗探究pHCuCl產(chǎn)率的影響如表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH____,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時,___(填不能)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是____。

4)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如表(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl (aq)H+(aq),第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KWKsp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

A. M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案