Question

【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：精鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學(xué)方程式是____。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 (直形)冷凝管 下口進水 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔 ad HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CD

【解析】

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)選擇D裝置；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)的方法是蒸餾，應(yīng)選擇A裝置；

（2）從碘水中分離出I2，應(yīng)該加入苯、四氯化碳等有機溶劑先進行萃取，然后再分液，應(yīng)選擇B裝置；

（3）裝置A中①的名稱是(直形)冷凝管，其下口為進水口，上口為出水口；使用分液漏斗分液時，必須先打開分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，保證內(nèi)外氣壓相同，使液體順利滴下，然后再打開下端的旋塞；

（4）問題1：此題中除去SO42-應(yīng)選用BaCl2溶液，Ca2＋需用Na2CO3除去，NaOH用于除去Mg2＋；而過量的BaCl2需用Na2CO3除去；過量的NaOH和Na2CO3需用鹽酸除去。所以Na2CO3的作用有兩個：既除去Ca2＋又除去過量的BaCl2。所以，①Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加，②鹽酸在過濾除去沉淀之后加。只要滿足這兩個條件的答案均正確，所以答案選ad；

問題2：步驟④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，除去過量的Na2CO3和NaOH，發(fā)生兩個反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程：加入沉淀劑→過濾→加入鹽酸中和→蒸發(fā)結(jié)晶，所用的主要裝置是C和D。