【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動力學(xué)，使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是

A. 放電時，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時，電極A接電源負極

D. 放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+

【答案】D

【解析】

圖中裝置分析反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移方向可知，高聚物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極，鈉離子移向正極，正極上I3-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，離子交換膜為陽離子交換膜，據(jù)此分析回答。

A.放電時，電子轉(zhuǎn)移方向可知，高聚物在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.充電時，原電池正極為電解池的陽極，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，B錯誤；

C.充電時，電極A接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.結(jié)合放電過程中的電極反應(yīng)式、電子守恒、電荷守恒計算，放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，I3-+2e-=3I-，必有0.5mol鈉離子通過陽離子交換膜進入正極室，故NaI溶液中增加0.5NA個Na+，D 正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，可以用離子反應(yīng)方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：精鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學(xué)方程式是____。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是（ ）

A.能使溴水褪色B.能夠燃燒，同時產(chǎn)生黑煙

C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來制作高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

(1)基態(tài)氟原子中，有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________（填標(biāo)號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；

②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；

③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（ ）

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%

C. 25℃時R的溶解度為g

D. 飽和溶液的密度為g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

（2）為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。

（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____________________。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。

（6）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________________（至少寫兩點）。

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