【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);

(2)N3的立體構(gòu)型是___________形:與N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)

【答案】C<O<N 直線 N2OCO2BeCl2 sp3 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化, SO42-中沒有孤對電子,SO32-有一對孤對電子,孤電子對對成鍵電子有擠壓作用,因此鍵角更小 正四面體 12

【解析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析;

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,N3-CO2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似;

(3)在絡(luò)合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵,外界離子SO42-S原子采用sp3雜化,從中心原子是否含有孤電子對分析SO42SO32-

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)、采用均攤方法計算微粒數(shù)目,并計算晶體密度。

(1)一般情況下同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大,但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以失去電子比O難,即第一電離能N>O,因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N;

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,則與N3-互為等電子體的分子有:N2OCO2CS2等,N3-CO2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,所以N3的立體構(gòu)型是為直線型結(jié)構(gòu);

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子,與NH3N原子形成配位鍵,結(jié)合4個氨分子,配位化合物中的陽離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形; SO42-為外界離子,其中S原子采用sp3雜化,無論是SO42還是SO32-,S原子都是采用sp3雜化,由于SO42-中沒有孤對電子,SO32-的中心S原子上有孤對電子,孤對電子對成鍵電子對有排斥作用,使其鍵角變小;

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)中TeZn相對位置可知:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個,它們圍成正四面體形;Te原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上,在一個晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個平面的中心,通過一個頂點(diǎn)能夠形成8個晶胞,由于每個Te原子重復(fù)數(shù)了2次,所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個數(shù):(3×8)÷2=12個;若與Zn距離最近的Te原子間距為apm,由于Zn原子位于正方體的對角線的處;則晶胞對角線為4apm,晶胞的邊長Lpm,在一個晶胞中含有Te×6=4,含有Zn原子為4個,即一個晶胞中含有4ZnTe,故晶體密度為g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答下列問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì)選擇裝置____。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____。

3)裝置A中①的名稱是____,進(jìn)水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____

4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實驗:

問題1:精鹽中含Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題2:按所選順序操作時,步驟④的化學(xué)方程式是____。

問題3:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)

(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.氫鍵

R中陽離子的空間構(gòu)型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點(diǎn)比BrF3的低,原因是___________________________________

(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號);

AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;

③晶胞邊長為x nm,則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm;設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計算表達(dá)式為________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M25℃時,將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是(

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C. 25℃時R的溶解度為g

D. 飽和溶液的密度為g·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:

①含有的官能團(tuán)名稱是_______;

②寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(2)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________;

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c. d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名稱),

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol,完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種重要的金屬材料,其用途之一是制備催化劑,如接觸法生產(chǎn)硫酸中使用的催化劑(主要成分V2O5、V2O4)。利用廢催化劑回收制備V2O5的工藝流程如下:

已知:20℃時,NH4VO3Ksp=1.68×102

回答下列問題:

(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫兩條)

(2)步驟②中反應(yīng)的氧化劑是___________。

(3)步驟③中ClO3被還原為Cl,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)步驟④中,離子交換效率與pH的關(guān)系如右圖,為提高交換效率應(yīng)控制的pH范圍是___________

(5)步驟⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L,則c(VO3)=___________。

(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+VO2+、VO2+)為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)。一種全釩電池原理如下圖,放電時H+從右向左移動。寫出充電時陽極的電極反應(yīng)式___________,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量為___________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號),以下略。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下:多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;微型支管試管中裝有1.5gKMnO4;微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液;、U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

1整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

2為了使裝置、中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。

3裝置、中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____________________。

4如果把裝置、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性Cl2>I2______(填“能”或“不能”),理由是:______________。

5已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________

6尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

7選擇微型實驗裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________(至少寫兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3

(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下,O3O2都能與銅粉反應(yīng),實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,混合氣體被完全吸收,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________

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同步練習(xí)冊答案